高考化学离子反应的常考考点,高考离子反应复习

1.离子方程式

2.化学离子方程式大全

3.求总结高中有关量多量少的离子反应方程式，要非常全的

4.有谁知道关于离子反应的推断题啊 越多越好{高考}

5.高考常用化学方程式及离子方程式

6.谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

还原性：S(2-)>SO3 (2-)>I(-)>Fe(2+)>Br(-)>Cl(-)>OH(-)>水中（OH（-) )>含氧酸根>F(-)

氧化性：S>SO4(2-)>I2>Fe(3+)>Br2>Cl2>O2

离子方程式

其实也没有什么技巧。只需要把原来的化学方程式简单变换就可以得到：

（1）写出化学反应方程式。

（2）反应物中，如果在水溶液中可以离解的，写成离子形式；不能离解（如沉淀、气体、很弱的酸碱等）的保持原式。注意分子式前的系数。

（3）产物中，如果在水溶液中可以离解的，写成离子形式；不能离解（如沉淀、气体、很弱的酸碱等）的保持原式。注意分子式前的系数。

（4）把方程式两边同样的离子按等量消去。

（5）重新整理方程式，即可得到离子方程式。

离子反应是指以物质离子形态参与的化学反应。大部分的无机物由于水的作用，在水中离解为离子，故水溶液中的化学反应实质是离子之间的反应。

化学离子方程式大全

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，也是高考化学的热点。下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。

④与混合顺序有关的离子反应：实质仍与量有关，注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。

八看产物是否符合客观事实：如Mg(HCO3)2与NaOH反应产物不能写成MgCO3，因为Mg(OH)2更难溶；铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。

下列离子方程式正确是的( )

1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

3．硫化亚铁放入盐酸中：S2—＋2H+=H2S↑

4．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+

5．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

6．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—

8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

9．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O

10．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

11．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O

12．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O

13．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

14．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I—+Br2=2Br—+I

15．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

16．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

17．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—

18．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

19．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

20．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

21．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O

22．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

23．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O

24．二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

25．Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的按2∶3反应：

Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O

参考答案：4．9．11．12．17．20．25．

求总结高中有关量多量少的离子反应方程式，要非常全的

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH

NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2

Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI

2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O

HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O

4HF+O2↑

如何正确书写离子方程式离子反应的综合作用，注重学科基础知识的应用，是化学学科内综合应用的重要知识点，常与化学基本概念（质量守恒定律、电荷守恒定律）、基本理论（电解质容液）和元素化合物知识（主要化学性质、反应原理）等密切相关；离子反应是对化学基础知识进行考查的一种形式，而有关化学基础知识则是考查离子反应的内容载体，它们相互渗透，融为一体。其中离子方程式书写正误的、是每年高考的必出的试题。从命题内容看，存在着三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分，处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复合解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；（3）一些重要的离子反应，在历年考卷中多次重复。而学生在学习本部分内容时，也感到比较困难，容易出现错误，成为学习过程中的一个难点。针对这一情况，特对离子反应所涉及的相关问题从以下几个方面加以归纳、分析、以帮助理解、掌握。一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。 9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓ 三、判断离子方程式书写正误的方法：1、五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ （4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2 2、三看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。例见二、1。（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3 例2： CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS ↓ 错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2 （3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。一、离子反应的类型1、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。二、离子方程式书写的原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。三、离子方程式正误判断一看反应能否用离子方程式表示。1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、是离子反应，但不能写离子方程式。如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4(浓) → 二看连接符号和状态符号是否准确。1、一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。2、大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。三看表示各物质的化学式是否准确。1、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。四看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O (7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O (8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O (10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ (11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

有谁知道关于离子反应的推断题啊 越多越好{高考}

常见的量变引起质变的化学方程式归纳

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O

NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓

2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO

注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O

25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O

26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3?H2O

NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O

27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）

2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3

NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O

29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4

2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O

32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O

2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2

② 0.5～1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4

③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④ 1～1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2

⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2

33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O

Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）

2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS

36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）

Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。

37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O

38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O

39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH

NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O

注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。

40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑

41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl

3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl

注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）

4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl

HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl

注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

AgNO3+NH3 ?H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

AgNO3+3NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O

注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

CuSO4+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O

CuSO4+6NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O

高考常用化学方程式及离子方程式

1．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－ 、NO3—、HCO3—、SO42—。现做以下实验：

(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减

少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有________________；

溶液中肯定不存在的离子有_________________；

溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。

SO42—、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3—； K+、NH4+、Cl－、NO3—

2．有一瓶溶液只含Cl－、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、Al3+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

(1) 加适量NaOH，产生白色沉淀，加过量NaOH，白色沉淀不溶解；

(2) 将(1)所得溶液加热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

试分析原溶液中一定含有_________，一定不含__________， 可能含有__________。

Mg2+、NH4+、Cl－；Al3+、CO32—、SO42—；Na+、

3．把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是___________________________________。

Na+、SO42—、OH－、AlO2—、Cl－

谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

B　实验室制HCI气体

H＋　＋　CI－　＝　HCI

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4＋　＋　OH－　＝　NH3?H2O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H＋＋2NO3－　＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH－ 首先与 Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3?H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3?H2O

NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2

B　CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－

C　CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－

D　3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－

解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。