浙江省高考化学大纲_浙江高考化学大纲

1.浙江省的普通高中的化学书有哪几本啊?？

2.高考大纲在哪里看

3.高考化学与技术必考知识点？

4.高考化学重点考什么？

5.2010年浙江省普通高考考试说明

根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求

1.接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力

(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3.化学实验与探究能力

(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

(二)对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅知其然，还能知其所以然。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

浙江省的普通高中的化学书有哪几本啊?？

2015年考什么？考试大纲怎么说的？与往年有啥变化？哪些内容删除了？哪些内容增加了？《2015年浙江省普通高考考试说明》已于近日公布，其中，语文、数学、文综、理综与2014年相比较，有较大变化，很多知识模块都做了删除，英语变化最小。金报也邀请了效实中学、宁波中学、余姚中学的10位一线教师作了详细分析。

需要提醒大家的是，这本解读相对比较专业，你可以把我们报纸保留下来，给需要的高中学生看。记者章萍

语文考生复习传统文化经典的范围扩大

效实中学高三语文备课组长朱俏

语文的“变”主要体现在“考试内容与要求”有了一定的调整，需要引起重视。

今年的语文高考，最大变化是在“古代诗文阅读”第10点由去年“传统文化经典（《〈论语〉选读》）的理解和评价”变为了“传统文化经典的理解、分析和评价”。虽然看似只少了括号里的内容，但扩大了考生复习备考的范围。这一变化既出乎意料，又给所有人出了一个大难题。综合各方信息，猜测选文范围可能在先秦诸子（除孔子）散文中，文字难度不会太大，主要还是侧重对文字的理解与评析能力的考察。复习时除了了解先秦诸子必要的思想内涵外，根基仍然在于夯实文言文阅读的能力。

另外，“语言文字运用”、“现代文阅读”及“古代诗文阅读”这三块内容的总说措辞有了变化，可以说整体上提高了要求。比如“语言文字运用”要达到“能正确、熟练、有效地运用”的高度。“现代文阅读”增加了一句“能阅读分析、鉴赏评价中外实用类、论述类文本和中外文学作品”。“古代诗文阅读”则突出“阅读理解、分析鉴赏浅易的古代诗文”的能力。

数学知识块比去年减少三分之一以上

效实中学高级教师杜新牟三都

今年的数学考试内容与以往的考试大纲相比有了较大的变化。

理科数学由2014年的二十一块知识减少到十三块知识，其中，删去了“算法初步”、“统计”、“概率”、“导数及其应用”、“推理与证明”、“数系的扩充与复数的引入”、“计数原理”和“概率与统计”；文科数学由2014年的十九块知识减少到十二块知识，其中，删去了“算法初步”、“统计”、“概率”、“导数及其应用”、“推理与证明”、“数系的扩充与复数的引入”和“框图”。

另外，文理科数学的“简单的逻辑联结词”增加了“理解全称量词与存在量词的意义”和“能正确地对含有一个量词的命题进行否定”；理科数学中的“函数与方程”部分由“理解函数零点的概念”改为“了解函数零点的概念”，“空间几何体”中删去“会用中心投影画出简单空间图形的三视图或直观图”。

英语考试内容要求、题型与去年相同

效实中学高级教师袁群波

今年英语高考的考试内容要求、题型与去年相同。

第一部分英语知识运用测试考生对英语语法、词汇知识和简单表达形式的掌握。其范围一般不会超出《说明》中附录2“语法项目表”、附录3“功能意念项目表”和附录5“词汇表”的范围。词汇量仍然是2800个。

第二部分阅读理解测试考生的英语阅读能力，要求考生能够读懂书、报、杂志、网络中关于一般性话题的短文以及公告、说明、广告等(生词量不超过3%)，并能从中获取相关信息。

第三部分写作要求考生能够有效运用所学语言知识，清楚、连贯地传递信息，表达意思。高考应有的“较高的信度、效度、适当的难度和必要的区分度”这一性质不变。

理综考试内容有大幅度的调整和删减

宁波中学高三备课组长孔晓岚李闻霞王科慧

理综的变化也是一样的大。其中物理学科的考试内容相对2014年有大幅度的调整和删减：物理1删除“万用引力定律”；选修3-2删除“交变电流”；选修3-4变更为“18选6”自选模块。

化学在“考试范围和内容”做了一定调整，考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”，删除旧的选修模块“有机化学基础”和“实验化学”两个模块。在“物质结构和元素周期律”部分，新增了“了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响”“初步了解氢能的成因及其对物质性质的影响”；在“化学反应与能量”部分，删除“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义”。

理综生物考试范围为必修1、2、3模块的内容，删除了选修3模块；另外还有几处变动：1-4（1）细胞增殖的周期性改为细胞周期；3-2（6）脊椎动物的体液调节改为高等动物的内分泌系统与体液调节。增加了2-6遗传与人类健康中遗传病与人类未来这个知识点。

IB的考试范围保留选修1，删除选修2，增加选修3。选修1的知识点与去年相同，选修3的知识点与去年理综中生物选修3的知识点相同。

文综考试范围出现了一定的调整

余姚中学高级教师马莉金珍卢永飞

文综相对稳定，但与前几年相比，变化程度还是比较大的。

比如政治，今年高考政治学科最明显的变化是《国家与国际组织》模块从文综卷转移到IB模块考查。题型也由往年的选择题转为综合题，模块分值由原来的12分变为10分。另外，考试范围出现了一定的调整。比如《经济生活》部分与2014年相比，删去了考点“促进国民经济又好又快发展”，改为“转变经济发展方式”。增加了“世界贸易组织的地位、作用和基本原则”考点。《政治生活》部分把原有的两个考点“我国的行政监督体系”、“对政府权力进行监督的意义”改为一个考点“对政府权力进行制约和监督”。

历史考试范围有三大变化：一是在现代世界史内容里增加了《非战公约》；二是两个考点的表述有细微调整，“新中国建立初期的重大外交活动与和平共处五项原则”调整为“新中国初期的外交”，“改革开放以来我国在联合国和地区性国际组织中的重要外交活动”调整为“新时期的外交政策与成就”；三是取消了选修四《中外历史人物评说》的相关考点，将其放在自选模块部分。

地理“变”主要是考试范围的变化，尤其是必修三部分做了较大的变动和调整：删除了第一章中“区域的含义”和第三章中“数字地球的含义”；对区域地理的考点进行了删减，只保留了“区域地理学习的一般方法”、“不同尺度区域（如大洲、地区、国家等）的主要地理特征”，并将其移至必修三第一章中。

高考大纲在哪里看

高一学的是《化学1》《化学2》就是必修1 、必修2 高二学的是《有机化学基础》、《化学反应原理》、部分《实验化学》高三学的是剩下的《实验化学》 如果你考重点的话 还要学《化学与生活》《化学与技术》化学（理科）会考的话 考的是《化学1》《化学2》《有机化学基础》 高2上学期考,7,浙江省的高中化学教材是《江苏教育出版社》出版的，主编是王祖浩。课程有《化学1》《化学2》《有机化学基础》《化学反应原理》《实验化学》《化学与生活》《化学与技术》，后2册是考一本要考的。,2,

高考化学与技术必考知识点？

高考大纲在哪里看介绍如下：

高考大纲可以在“中国教育考试网”官方网站上找到。

高考考纲是指高考中所要考查的知识点和技能要求的总称。高考考纲是高考命题和考生备考的重要依据，对于考生备考和高校招生都有着重要的影响。

高考考纲通常由教育部门和招生高校制定，其中包括各科目的考试范围、考试内容、考试重点和难点等。高考考纲的制定旨在规范高考考试的内容和难度，保证考试的公平性和科学性，同时也为考生提供了备考的重要依据。

高考考纲的内容通常根据各科目的知识体系和教学要求而定，例如语文、数学、外语、物理、化学、生物等科目，其考纲都会根据不同的学科特点和教学进度来制定。同时，高考考纲也会根据时代和社会发展的需求进行不断更新和调整，以适应社会的需求和教育的发展。

高考考纲对于考生备考非常重要。考生可以根据高考考纲中的要求和重点，有针对性地进行备考，提高备考效率。同时，考生也可以在备考过程中根据高考考纲的要求进行知识点的复习和强化，提高自己的考试成绩。

总之，高考考纲是高考命题和考生备考的重要依据，对于保证高考的公平性和科学性、促进教育的发展和提高考生的成绩都有着重要的意义。

高考化学重点考什么？

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

2010年浙江省普通高考考试说明

如何依据新考纲进行高考化学冲刺复习？

《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》已经颁布，从化学科目上看，大纲与2008年基本相同，保持了高度的稳定性和持续性,只是将“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义”略改为“了解物质的分子、原子、离子、元素等概念”。目前各学校基本上已结束第一轮的高考复习，进入了备考冲刺阶段，现围绕考纲就如何高效备考提出以下建议：

重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习

在理综考试中，化学科的题量和内容是有限的，所以2009高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。

对于大纲中“理解”“综合应用”层次要求的内容，要做到心中有数，反复训练，熟练掌握。

构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化

经过第一轮的复习，学生对于基本的知识都已理解掌握，但由于化学学科的知识比较散，所以需要进一步加工整理，应先形成知识主线，再构建网络。如：常见元素及其化合物知识的复习。

六种非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；五种金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。

有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯 → 炔烃 → 烯烃 → 烷烃；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。

2010年浙江省普通高考考试说明

理科综合

Ⅰ．考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度。

Ⅱ．考试形式与试卷结构

一、答卷方式：

闭卷、笔试

二、考试时间：

150分钟，试卷满分300分。

三、科目分值：

物理120分、化学100分、生物80分。各学科试题不跨学科综合。

四、题型：

试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

五、理科综合试卷结构：

（一）试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为物理、化学、生物三个科目的选择题，共20题，每题6分，共计120分。其中，物理4道单项选择题和3道不定项选择题，化学7道单项选择题，生物6道单项选择题。

第Ⅱ卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题。

（二）组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难顺序排列。

Ⅲ．各学科考试能力要求、内容

生物

根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中生物课程方案（实验）》和《普通高中生物课程标准（实验）》、《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验?2009年版）》，将课程标准的必修1、2、3及选修3内容确定为高考生物科的考试内容，确定为高考生物学科的考试内容。知识点的考查不超出2008年《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（生物）中所规定的教学要求。

生物学科命题要体现生物课程属于科学课程的性质；要重视对考生科学素养的考查，在生物科学和技术的基础知识、科学探究的方法、获取新知识和处理信息的能力、思维能力、分析和解决实际问题的能力等方面对考生的表现进行测量；要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

一、考试的能力要求

（一）理解与表达能力

1．能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。

2．能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容。

（二）实验与探究能力

1．能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。

2．具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。

3．具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。

4．能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订。

（三）获取与处理信息的能力

1．能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。

2．关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。

（四）综合运用能力

1．能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。

2．能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题。

二、考试范围与要求

考试范围为必修1、2、3和选修3的内容。

考试内容以知识内容表的形式呈现。知识内容要求掌握的程度，在知识内容表中用Ⅰ和Ⅱ标出；实验内容要求掌握的程度则用文字说明。Ⅰ和Ⅱ的含义如下：

Ⅰ：知道所列知识点的含义，并能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。

Ⅱ：理解所列知识与相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。

生物知识内容表

知识内容 要求

必修1《分子与细胞》

1—1 细胞的分子组成

（1）水和无机盐的作用

（2）糖类的种类和作用

（3）脂质的种类和作用

（4）蛋白质的结构和功能

（5）核酸的种类和功能 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

1—2 细胞的结构

（1）细胞学说的建立过程

（2）细胞膜及细胞的膜系统的结构和功能

（3）主要细胞器的结构和功能

（4）细胞核的结构和功能 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

1—3 细胞的代谢

（1）ATP在能量代谢中的作用

（2）物质出入细胞的方式

（3）酶在代谢中的作用

（4）细胞呼吸

（5）光合作用的基本过程

（6）影响光合作用速率的环境因素 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

1—4 细胞的增殖与分化

（1）细胞的生长和增殖的周期性

（2）细胞的有丝分裂

（3）细胞的分化

（4）癌细胞的主要特征及癌症的防治

（5）细胞的全能性

（6）细胞的衰老、凋亡以及与人体健康的关系 Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

必修2《遗传与进化》

2—1 孟德尔定律

（1）孟德尔遗传实验的科学方法

（2）基因的分离定律和自由组合定律 Ⅱ

Ⅱ

2—2 染色体与遗传

（1）细胞的减数分裂

（2）动物配子的形成过程

（3）动物的受精过程

（4）伴性遗传 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

2—3 遗传的分子基础

（1）核酸是遗传物质的证据

（2）DNA分子结构和特点

（3）遗传信息的传递

（4）遗传信息的表达 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

2—4 生物的变异

（1）基因重组

（2）基因突变的特征和原因

（3）染色体结构变异和数目变异

（4）生物变异在生产上的应用

（5）转基因生物和转基因食品的安全性 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

2—5 生物的进化

（1）生物的多样性、统一性和进化

（2）生物进化理论的主要内容 Ⅰ

Ⅱ

2—6 遗传与人类健康

（1）人类遗传病的类型

（2）遗传咨询与优生

（3）人类基因组计划及意义 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

必修3《稳态与环境》

3—1 植物生命活动的调节

（1）植物生长素的发现和作用

（2）其他植物激素

（3）植物激素的应用 Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

3—2 动物生命活动的调节

（1）稳态的生理意义

（2）神经、体液调节在维持稳态中的作用

（3）人体神经调节的结构基础和调节过程

（4）神经冲动的产生、传导与传递

（5）大脑皮层的功能

（6）体温调节

（7）脊椎动物激素的调节

（8）血糖调节 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

3—3 免疫系统与免疫功能

（1）非特异性防卫

（2）特异性反应

（3）免疫系统的功能异常

（4）艾滋病的流行和预防 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

3—4 种群

（1）种群的特征

（2）种群的数量变化

（3）种群的数量波动及调节 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

3—5 群落

（1）群落的结构

（2）群落的演替 Ⅰ

Ⅰ

3—6 生态系统

（1）生态系统的结构

（2）生态系统中能量流动和物质循环的基本规律及应用

（3）生态系统的稳态及其调节 Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

3—7人类与环境

（1）人口增长对环境的影响

（2）全球性的环境问题

（3）生物多样性保护的意义和措施 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

选修3《现代生物科技专题》

4—1 基因工程

（1）基因工程的诞生

（2）基因工程的原理和技术

（3）基因工程的应用 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

4—2 克隆技术

（1）植物的组织培养

（2）动物的细胞培养与体细胞克隆 Ⅰ

Ⅰ

4—3 胚胎工程

（1）动物胚胎发育的基本过程与胚胎工程的理论基础

（2）胚胎工程的应用 Ⅰ

Ⅰ

4—4 生物技术的安全性和伦理问题

（1）转基因生物的安全性

（2）生物武器对人类的威胁

（3）生物技术中的伦理问题 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

4－5 生态工程

（1）生态工程的原理

（2）生态工程的实例 Ⅰ

Ⅰ

实验

5—1 分子与细胞 掌握程度参考生物考试说明中的：

一、考试的能力要求

二、实验与探究能力

（1）检测生物组织油脂

（2）检测生物组织中糖类和蛋白质

（3）用显微镜观察多种多样的细胞

（4）验证活细胞吸收物质的选择性

（5）观察叶绿体

（6）观察植物细胞的质壁分离及质壁分离复原

（7）探究PH对酶活性的影响

（8）叶绿体中色素的提取和分离

（9）探究环境因素对光合作用的影响

（10）观察细胞的有丝分裂

（11）制作并观察植物细胞有丝分裂的临时装片

5—2 遗传与进化

（1）模拟孟德尔杂交实验

（2）制作DNA双螺旋结构模型

5—3 稳态与环境

（1）探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的作用

（2）探究培养液中酵母菌数量的动态变化

（3）调查社区、村镇或学校附近一个淡水区域的水质

三、题型示例（略）

自选（IB）模块（生物部分）

Ⅰ．考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是为普通高等学校招生进行的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考自选模块试题既要有较高的信度和效度，又要有必要的区分度，保持适当的难度。

自选模块考试内容，选自语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物9门学科的18个自主选修模块（ⅠB）的内容。每个模块编制1道试题，共18题，每题10分，由学生任选6题，不得多选。自选模块考试依据教育部《考试大纲》和《考试说明》公布的内容范围命题，不超出相关课程《教学指导意见》中规定的自主选修模块（IB）的范围。

考试采用闭卷、笔试形式。考试时间为90分钟。全卷满分为60分。

Ⅱ．考试能力要求、内容和题型

生物（ⅠB）部分

根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中生物课程方案（实验）》和《普通高中生物课程标准（实验）》、《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验?2009年版）》，将课程标准的选修1和选修2内容确定为高考自选模块生物学科的考试内容。知识点的考查不超出2008年《浙江省普通高中新课程实验第一阶段生物学科教学指导意见》中所规定的教学要求。

生物学科命题要体现生物课程属于科学课程的性质；要重视对考生科学素养的考查，在生物科学和技术的基础知识、科学探究的方法、获取新知识和处理信息的能力、思维能力、分析和解决实际问题的能力等方面对考生的表现进行测量；要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

一、考试的能力要求

（一）理解与表达能力

1．能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。

2．能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容。

（二）实验与探究能力

1．能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。

2．具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。

3．具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。

4．能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订。

（三）获取与处理信息的能力

1．能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。

2．关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。

（四）综合运用能力

1．能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。

2．能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题。

二、考试范围与要求

考试范围为选修1《生物技术实践》和选修2《生物科学与社会》的内容。

考试内容以知识内容表的形式呈现。知识内容要求掌握的程度，在知识内容表中用Ⅰ和Ⅱ标出；实验内容要求掌握的程度则用文字说明。Ⅰ和Ⅱ的含义如下：

Ⅰ：知道所列知识点的含义，并能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。

Ⅱ：理解所列知识与相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。

生物知识内容表

知识内容 要求

选修1《生物技术实践》

1－1 微生物的利用 掌握程度参考生物考试说明中的：

一、考试的能力要求

二、实验与探究能力

大肠杆菌的培养和分离

1－2 酶的应用

（1） 果汁中的果胶和果胶酶

（2） 加酶洗衣粉的使用条件和效果

（3） α-淀粉酶的固定化及淀粉水解作用的检测

1—3生物技术在食品加工中的应用

（1）果酒及果醋的制作

（2）泡菜的腌制和亚硝酸的测定

1—4浅尝现代生物技术

（1）植物组织培养

选修2《生物科学与社会》

2—1 生物科学与农业

（1）设施农业

（2）植物病虫害的防治原理和技术

（3）动物疫病的控制

（4）绿色食品的生产 Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

2－2 生物科学与工业

（1）微生物与发酵食品

（2）酶的类型及酶制剂的生产

（3）生物工程药物和疫苗的生产原理 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

2－3 生物科学与健康

（1）抗生素的合理使用

（2）器官移植

（3）避孕的原理和方法 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

2－4 生物科学与环境

（1）病原体污染和生物入侵

（2）生物净化的原理和方法

（3）生物资源的合理利用 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

实验 要求

（1）调查当地绿色食品的生产和流通情况

（2）培养酵母菌

掌握程度参考生物考试说明中的：

一、考试的能力要求

二、实验与探究能力

三、考试题型：

填空题、简答题等。

浙江省东阳市东阳二中申屠军整理