化学高考常考题型_高考化学必考题型总结

1.高考常考的化学推断中的典型物质有哪些？

2.高中有机化学常见题型与解析

3.高考化学第一题常识题

4.高考化学必考知识点汇总

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

高考常考的化学推断中的典型物质有哪些？

选择题理化生基本包括了各个知识点：

如化学：

基本物质常识题（物理化学性质）；无机中的离子共存，氧化还原，各个物质的化学性质；有机中的各个官能团的性质题；同分异构；高分子求单体；原理中的化学平衡移动和速率，电池题，电解放电顺序题，水解平衡，电离平衡；最后还有基本的实验常识题

物理：

力学中的受力分析，牛顿定律，运动学中的平抛，圆周运动；万有引力；动量；机械能守恒；热学中的一些基本概念；电磁学和力学的综合题目（难点出现）；光学及原子物理方面的常识

生物选择综合性较大：

基本概念；光合作用及呼吸作用；生态系统进化；基因细胞工程；遗传变异；细胞组成分裂；神经系统

化学大题：

无机元素推断；无机实验；有机推断；原理：以化学平衡为主

生物大题：

遗传；生态系统；基因细胞工程；细胞生物学

物理实验题：

力学运动学：打点计时器；平抛；动能定理

电学：电表内外接为主的测电阻，电源电动势，灯泡伏安曲线

基本就是这样，有问题可以进一步探讨

高中有机化学常见题型与解析

情况有很多种，耐心看啊推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为**的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2．浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕**的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 **紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡**的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显**的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料 纤维素

11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

12 能发生皂化反应的是 油脂

13 水解生成氨基酸的是 蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是 醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的 苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案

1 原子核内无中子的原子 氢（ H）

2 形成化合物种类最多的元素 碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇 酒精 13 CuSO4?6?15H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?6?112H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

高考化学第一题常识题

有机合成的常规方法总结

有机合成问题是高考的热点，也是复习中的难点之一。有机合成过程主要包括两个方面，其一是碳原子骨架的变化，例如碳链的增长和缩短、链状和环状的互相转化；其二是官能团的引入和消除、官能团的衍变等变化。考查有机合成实质是根据有机物的性质，进行必要的官能团反应，从而达到考查官能团性质的目的。因此，要想熟练解答此类问题，须掌握如下知识：

一、官能团的引入：

在有机化学中，卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁，只要能得到卤代烃，就可能得到诸如含有羟基、醛

基、羧基、酯基等官能团的物质。此外，由于卤代烃可以和醇类相互转化，因此在有机合成中，如果能引入羟基，也和引入卤原子的效果一样，其他有机物都可以信手拈来。同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的终南捷径，因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入。

1. 引入羟基（-OH）

(1)醇羟基的引入：烯烃与水加成、卤代烃水解、醛（酮）与氢气的加成、酯的水解等。

(2)酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO2，溴苯的碱性水解等。 (3)羧羟基的引入：醛氧化为酸（被新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液氧化）、酯的水解等。

2. 引入卤原子：烃与卤素取代、不饱和烃与HX或X2加成、醇与HX取代等。

3. 引入双键：某些醇或卤代烃的消去引入C=C键、醇的氧化引入C=O键等。

二、官能团的消除：

1. 通过加成消除不饱和键。

2. 通过消去、氧化或酯化等消除羟基（-OH）

3. 通过加成或氧化等消除醛基（-CHO）

三、官能团间的衍变：

可根据合成需要（或题目中所给衍变途径的信息），进行有机物官能团的衍变，以使中间物向产物递

进。常见方式有以下三种：

1. 利用官能团的衍生关系进行衍变：如以丙烯为例，看官能团之间的转化：

上述转化中，包含了双键、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯高分子化合物等形式的关系，领会这些关系，基本可

以把常见的有机合成问题解决。

2. 通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如

3. 通过某种手段，改变官能团的位置：如：

四、碳骨架的变化：

1. 碳链增长：若题目中碳链增长，课本中目前的知识有：酯化反应、氨基缩合反应、不饱和结构与HCN的加成反应、不饱和化合物间的聚合，此外常由信息形式给出，例如羟醛缩合反应、卤代烃与金属钠反应等。例如：

2. 碳链变短：碳链变短的形式有烃的裂化裂解，某些烃（如烯烃、苯的同系物）的氧化、羧酸及盐的脱羧反应等。

例如：

3. 链状变环状：不饱和有机物之间的加成，同一分子中或不同分子中两个官能团互相反应结合成环状结构。

例如，－OH与－OH间的脱水、羧基和羟基之间的反应、氨基和羧基之间的反应等。

4. 环状变链状：酯及多肽的水解、环烯的氧化等。

当然，掌握上述相关知识后，还要分析要合成的有机物的结构，对比官能团与所给原料的官能团的异同

，展开联想，理清衍变关系。同时深入理解并充分运用新信息要注意新信息与所要求合成的物质间的联系，找出其结合点或共同性质，有时根据需要还应从已知信息中通过对比、分析、联想，开发出新的信息并加以利用。只有这样，才能高效率的解决有机合成问题。

高考化学必考知识点汇总

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;