高考的基础题-高考的基础题占比

2024-11-15 03:09:00

1.高考数学必拿分的题

2.高考语文基础题

3.高考化学第一题常识题

4.高考语文答题技巧

高考数学必拿分的题

高考的基础题-高考的基础题占比

选填题：集合、复数、框图计算、线性规划、命题、双曲线和抛物线基础、等差和等比数列基础计算、三视图、三角函数图象平移、指数对数比较大小、诱导公式；

解答题：

三角——有一定基础的话，可以反复练习8个典型题，拿到6-10分，还来得及；

概率——文科考统计和概率，不难懂，比三角要好拿的，可拿10分；

立几——一个小时可以学会线面平行，拿4分；

数列——等差和等比数列基础的常规计算可拿4分；

导数——会求导公式、求切线可拿1-4分；

圆锥曲线——会求常见的求椭圆方程可拿4-5分。

以上都是可用很短时间就学会的小考点，但是学会要立马投入做题，把它做熟即可。

我是数学老师，辅导艺考生一般都是冲这些知识点打歼灭战。

好好努力，不言放弃，做题一直到6月7日晚上才停止，考到50以上有把握的。

祝你成功！！

高考语文基础题

1 高考语文常考成语分类精编

（一）易望文生义的成语

1、耿耿于怀：心事萦绕，不能忘怀。

2、胸无城府：形容待人接物坦率、真诚。

3、炙手可热：比喻气焰盛，权势大。

4、目无全牛：比喻技艺高超。也比喻洞察事理，办事精熟。

5、差强人意：（1）还能振奋人们的意志。（2）大致上还能够令人满意。

6、不刊之论：不可改动或不可磨灭的言论。

7、首当其冲：比喻最先受到攻击或灾难。

8、不足为训：指不值得作为准则或典范。

9、文不加点：形容文思敏捷，写作技巧高超。

10、罪不容诛：指杀了也抵不了其所犯的罪行。形容罪大恶极。

11、屡试不爽：屡次试验，都没有差错。

12、万人空巷：多形容庆祝、欢迎等盛况或新奇事物轰动一时。

13、振聋发聩：比喻高超的言论能使麻木糊涂的人觉醒。

14、涣然冰释：比喻疑虑、误会等一下子完全消除。

15、大快人心：指坏人坏事受到惩罚，使人们心里感到非常痛快。

16、久假不归：长期借去，不归还。

17、身无长物：指除自身外再没有多余的东西。形容贫穷。

18、不名一文：连一文钱都没。形容极为贫穷。

19、惨淡经营：（1）形容极端艰苦地从事诗文创作。（2）形容苦心规划和开拓某项事业。

20、侧目而视：形容敬畏、憎恨等神情。

21、明日黄花：多用来比喻过时的事物。

22、师心自用：指固执己见，自以为是。

23、事半功倍：形容费力小，收效大。

24、洛阳纸贵：形容好的著作，风行一时，广为流传。

25、不情之请：不合理的请求。常用作求助于人时的客套话。

26、每况愈下：指情况越来越坏，越来越糟糕。

27、穷兵黩武：用尽全部兵力，任意发动战争。形容极端好战。

28、匪夷所思：不是平常人所能想像的。

29、七手八脚：形容很多人一起动手。也形容人多手杂，非常忙乱的样子。

30、苦心孤诣：指尽心竭力钻研达到别人所达不到的地步。

31、三人成虎：比喻流言惑众，蛊惑人心。

32、莘莘学子：众多的学子。

33、始作佣者：比喻某种坏事或恶劣风气的创始者。

34、令行禁止：有令必行有禁必止。形容法纪严明，严格执行。

35、不可理喻：不能够用道理使之明白。形容人不讲道理。

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（二）褒贬易误用的成语

贬义词

1、弹冠相庆：指即将做官而互相庆贺。

2、粉墨登场：比喻登上政治舞台。

3、无所不为：没有什么不做。指什么事都干。

4、灰复燃：比喻失势的人又重新得势。也比喻已经消灭的事物又重新活动起来。

5、炙手可热：比喻气炎盛，权势大。

6、上行下效：指上面的人怎么做，下面的人就跟着怎么做。

7、亦步亦趋：比喻因缺乏主见，任何事都模仿、追随他人。

8、趋之若鹜：比喻很多人争相追逐、趋附。

9、处心积虑：存着某种想法，早已有了打算。形容用尽心思的谋划。

10、评头品足：泛指对人对事等多方议论、挑剔。

11、改头换面：比喻只改变形式，而内容、实质不变。

12、沆瀣一气：比喻气味相投者结合在一起。

13、摇旗呐喊：比喻为别人助长声势。

14、翻云覆雨：比喻玩弄手段，反复无常。

15、坐而论道：指空谈大道理而不见行动。

16、一团和气：指态度温和而不讲原则。

17、一唱一和：比喻相互呼应配合。

18、以邻为壑：比喻把困难、灾祸推给别人。

19、颐指气使：形容有势力的人的傲慢神情。

褒义词

1、叹为观止：赞美所看到的事物好到了极点。

2、有口皆碑：比喻人人称颂。

3、东山再起：指隐退后复出任职。

4、雨后春笋：比喻新事物大量迅速地涌现出来。

5、蔚然成风：形容一种事物逐渐发展流行，行成风气。

6、凤毛麟角：比喻珍贵而稀少的人或事物。

7、不刊之论：不可改动或不可磨灭的言论。

8、文不加点：形容文思敏捷，写作技巧高超。

9、耳提面命：形容严格要求殷切教诲。

10、苦心孤诣：指尽心竭力钻研达到别人所无法达到的地步。

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3 回复：高考语文常考成语分类精编

（三）具有双重含义的成语

1、灯红酒绿：（1）形容夜饮聚会的情景。（2）多用来形容寻欢作乐的腐化生活。

2、苦心孤诣：（1）指尽心竭力钻研，达到别人所达不到的地步。（2）指为了达到目的而费尽心思。

3、想入非非：（1）指意念进入玄妙虚幻的境界。（2）形容脱离实际，幻想不能实现的事。

4、按图索骥：（1）比喻做事守教条，而不懂得变通。（2）比喻依据一定的线索去寻找事物。

5、左右逢源：（1）比喻做事很顺利。（2）比喻办事圆滑。

6、不绝如缕：（1）形容形势十分危急。（2）形容声音微弱而悠长。

7、暗送秋波：（1）比喻美女暗中以眉目传情。（2）比暗中讨好别人或暗中勾搭。

8、行云流水：（1）形容诗文书法等自然流畅，不受拘束，就像飘浮着的云和流动着的水一样。（2）形容事物流传不远，易于消失。

9、风花雪月：（1）指华丽空洞的诗文或言论。（2）比喻男女欢爱的风流事。

10、瞻前顾后：（1）形容做事谨慎。（2）形容顾虑太多，处理事情犹豫不决。

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（四）使用对象易误用的成语

1、巧夺天工：人工的精巧胜过天然。形容技艺精妙高超。（人工的东西）

2、美轮美奂：形容房屋高大华美而众多。（建筑物）

3、汗牛充栋：形容藏书或著作极多。（书籍）

4、浩如烟海：形容事物数量繁多，极其丰富。（书籍、文献）

5、相敬如宾：比喻夫妻之间互相尊敬，平等相待。（夫妻）

6、青梅竹马：多指男女间幼时的亲密感情。（男女）

7、两小无猜：指男女儿时在一起玩耍，天真无邪，互不猜疑。（男女）

8、豆蔻年华：指少女十三四岁时的青春年华。（十三四岁的少女）

9、相濡以沫：比喻在困境中用微薄的力量相互帮助。（用于患难中）

10、萍水相逢：比喻素不相识的人偶然相遇。（原来不认识的人）

高考化学第一题常识题

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮二.强化练习 1、下列有关说法不正确。的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水

氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧

氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热

溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业压缩空气

二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸工业三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气中学无工业压缩空气

氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水工业氮气氢气催化反应

硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原

铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙电解

铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼

铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼

过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解

卤代烃有卤素取代和家成两种方法

醛酮醇经过铜/银催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少高考资源网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似高考资源网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡高考资源网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

高考语文答题技巧

一、语文基础题

先说时间的分配。第一大题的3个选择题，一般同学可控制在5分钟。这部分题目因题型稳定，平时训练也多，基本套路考生应该是相当熟悉的，因此在审题清楚的前提下可大胆作答，中等速度解答为宜。另外，答案要看重第一印象，没有充分的依据，不要擅自改动。

答题策略：

1.看清题干要求。选的是正确的还是错误的项，有没有其他可供答题参考的信息等，务必看仔细，看清楚。

2.先排除最有把握排除的选择项。如“词语、成语（含熟语）辨析题”可从感彩、范围大小、程度轻重、搭配得当与否、是否重复累赘等方面考虑。

3.几点常规的提醒。读音正误辨别时，注意越是你平常最有把握、人人似乎都这么读的字越要谨慎；错别字正误辨别，看题不宜太长久，时间长了原本是正确的反而会觉得像是错的，如无把握，可先放一放不去做它；选词填空题宜用“排除法”，而且要注意“搭配”问题；成语使用题忌“望文生义”的理解，越是想要你字面理解的成语越要注意陷阱，有时试题中那“特别陌生”的成语往往是对的。

二、自然科学和社科类文章阅读

这两部分的内容考查，一般采用单项选择的形式，共设四个小题。做好这四道题，要注意以下几点：

1．注意思考的严密、周详。

2．务必找到与试题选项对应的词、句、段，反复对照理解，仔细判断选项正误；依据原句进行推理要合理，否则成为“无中生有”．

3.了解设置干扰项的几种情况：偷换概念，以偏概全，无中生有，扩大或缩小概念的范围，缺乏依据，因果颠倒，先后错乱，张冠李戴等。

4.自然科学类文章阅读有时选文可能枯燥，要保持大脑清醒．静下心仔细阅读，力求准确理解。

答题技巧：

一是锁定题目的阅读区间，在第几段第几行，特别是涉及到第一、第二自然段的词语、句子的理解题。

二是一般第1、2题比较容易，可以直接找到原文中的位置，根据题干指向．表述一般与原文一致的，大都正确。

三是第3、4题的设题难度稍微大一点．设题的错误项大都与原文有些偏差．细微处要搞清楚。

三、文言文阅读

针对文言文阅读试题多以叙述性文字为主的特点，在进行整体性阅读时，要用心去查找文中的人和事，尽量把文中下列相关的内容圈点出来：人有几位，如何称谓；主角是谁，与他人关系怎样；事有几件，由几人所干；事件关系，有何意义，大体分分层次。接着审清题目，带着这些问题再去研读文段，不在无关处纠缠，要在紧要处下工夫。

1.文言实词的理解：坚持“词不离句”的原则．利用字与字、词与词的结构特点．采取由彼到此的联想方式，迅速理解词义。选项中给出的解释，可代入句中，结合上下文，反复印证。另外要特别注意词的多义、词的活用、词的古今异义、通假、词的偏义等文言现象。平时我们积累的一些成语中个别语素的解释，有时也能给我们一些启示，也要为我所用。

2.虚词的意义和用法：以理解句意为前提，根据词在句中的位置化虚为实，断定词性和用法。

3.“筛选信息”和“把握文意”：这是文言文阅读的最后两道题．要注意整体把握．尤其最后一道“把握文意”题，该题四个选项的设置．大多是按原文内容先后顺序排列的，往往选不恰当的项，这既对理解全文有帮助，也为解前面的题提供了有效的信息。此处宜稍放慢速度，力争做正确，做完后，回过头来检验前面几个题的正误。

答题技巧：

1.要学会圈圈点点，因为第I卷使用答题卡，圈点是可以的。把人物、主要事件划一划。

2.要先读文言文的最后一题，即内容的概括分析题。这个题实质上可称为“文言文的白话译文”，它对人物、对全文内容、对事件的分析都十分清楚明了。所以先读了此文．就相当于读了译文之后．再去看原文．事半而功倍。

3.要借助原文推断词义。不要想当然，要调动自己头脑中的知识储备。

4.文言文的翻译，要先看此句前面的文字含意．因为上下文是最好的提示。前面的句子理解了，后面的句子自然会水到渠成。

5.除了常见的文言实词以外（大纲规定的120个），还要在考前看一看课本中注释的其他文言实词，只看注释即可。

6.文言虚词要在“而、与、乃、其、所、为、焉、以、因、于、则、之”等常用词语上，再复习一下。

四、文言翻译

文言文翻译：首先要读顺句子或语段，读顺了翻译就成功一半；句中重要实词虚词解释，要注意结合上下文推断；翻译时应注意文言文的句式，语序的变化调整，省略成分的补充；注意译句的通顺上口，书写认真。没有哪一位阅卷人会在空白处打对号的。所以那些杠杠框框该填的必须填上，不论自己答对还是答错。

古文翻译重在直译，字字落实。

五、古诗鉴赏

古典诗歌鉴赏：首先认真审题，明确在哪一方面进行鉴赏。

1.思想内容方面，要借助诗人写的景、人、事，体会诗的意境、诗人的感情经历、反映的道理。

2.形象方面，要找准诗中所写的形象，体会这些形象的经历、心态或代表意义。

3.语言方面，耍认真体会最能体现诗歌意境的动词、形容词和其他词类，分析其如何体现意境的，如何表达诗人情感的。

4.表达技巧方面，要弄清诗歌的表达技巧，借助原诗句进行分析。

5.明确题目要求的提示性因素，严格按要求做题。

6.认真组织答案，如果是语段．则按总分结构表达，要用准有关诗歌创作的概念术语，即要说行话。比如，要用首联、颔联、颈联、尾联，不用第一句、第二句等。

答题技巧：

古诗鉴赏重在字句的理解。要从诗中找答案，各种方法要学，但关键是对本诗的理解，特别是在意境上要把握好。意境就是作者写这首诗表现的心境．或低沉、或昂扬、或沉郁、或思念、或冷漠等等，由此再落实到词句中。

记住的关键一点就是：答案在诗歌内，在字句内在作者表达的情景内，如“冷、清、寂、绝、暗、阴、闹、笺、泪”中。

诗歌鉴赏的表述，要紧贴诗句展开，可贴标签，不可夸大或缩小，实实在在的表述为好。如2002年“折柳”，2003年“冷、咽”的诗眼，都是据本诗内容去分析，不可硬套。当然，表述应有技巧．就是分析这个词的来龙去脉，在此处的含义。这样表述就清楚了。

六、名句默写

名句名篇默写：看清四选三，还是三选二，还是全做，记得牢，拿得准，写得对。

七、文学作品的阅读

1．加强整体感知，明确所写之物、所抒之情和所阐之理。细读标题，浏览开头、结尾，筛选反复出现的词、句（尤其抒情句、议论句）。

2．吃透题目要求，严格按要求答题。

3．找到符合题目要求的阅读区间，有时阅读区间跨度比较大，注意筛选、截取符合题目要求的语句。精心概括，合理重组，必要调整，适当转换。

4．答案要完整，用词准确，所组句子要文通字顺。

5．根据命题者设题“由浅入深”的特点，后面的题目可能会为前面题目作注脚。

6．在不限定字数的前提下，根据所赋分值的多少，所留空间的大小作答，注意采点答题。

7．答案书写虽不赋分，也要认真。一般阅卷老师不会仔细琢磨你的答案，只有让他们速读时一目了然，才不至于丢失冤枉分。答案要做到每一句都有依据，有出处，万不可凭想当然，率性而为。

答题技巧：

1.打破现代文阅读的神秘感，要有“答案都在原文中”的观点。

2.紧紧抓住文中的一些带有提示性的词语，如“因此”“所以”“但是”“尤其”；或概括总结性的较理性的词语，如思想、意识、现实主义、浪漫气息、奥秘、象征等．来具体推断其理性内涵和层次含义。

3.现代文阅读的核心是“概括”内容，这一点解决的办法．就是在阅读的段落内，以句号为单位，每一句概括一个意思，分条列出，不要被有些题目的“意思”“作用”“好处”所迷惑。谈“作用”“好处”“意义”，也要依托内容去淡，不可简单地说“强化了主题，深化了中心，增强了效果，十分生动形象”等词语，就应付了事。

4.多答。因为现代文阅读字数逐渐放开，那么多答一点，就会多得分。况且答多了也不扣分。多答要注意两点：（1）分条列出，概括作答，一般分数多的题，答案要与分数一致，即6分题．答3个小点即可。（2）答案不要重复或从反面去说，正面作答即可，不要用形象或描写的语言。

八、语言表达题

1．语病修改。从语病、简明、连贯、得体角度考虑。首先判断要准确，动小手术（增、删、调、换），不改变原意，答案表述要规_范，注意审题，不要把正确的改为错误的。

2．仿写。明确评分要点，要求严格按下列要点进行仿写。①内容合理（上下文意衔接、情调一致等）；②句式仿写（句式结构一致、运用手法一致等）；③修辞上，注意比喻和排比手法；④符合题目要求，尤其特殊要求；⑤语句通顺（否则扣分）。

3．扩展。①答案必须体现题目的明示要求和暗示要求（明示要求有的在题干上，有的在语言材料中），如2000年“歌声”一题，明示要求：以“歌声”为重点，“不少于30字”；暗示要求：要体现二者的差别，要以描写为主，构思新，文笔好。②答案表述要通顺，不漏字，不重字，不出现语病，书写认真。

4．压缩语段。①理解和归纳是压缩的前提和基础；②注意审清题干的要求和限制。高考往往强调有侧重的压缩；③合乎题干要求，要点全面，答案通顺。

5变换（选用）句式。①明确变换的原则；不得改变原意。②注意把握原句的句间关系。③语句要通顺。

6．得体、连贯题。要根据要求来作答。

答题技巧：

1.读懂读清题干，是做题的根本。题干一定要读两遍，命题人说，题干上的话没一个字是多余的。读清读懂了题干，题目也就成功了70％。

2.按题干的提示要求做题。题干既是要求，同时也是提示，是暗示。所以按照提示要求做题会事半功倍。

3.语言表达题每年会出现一些新题型．每位考生心理要有所准备，但其测试的方式方法可能有些与平时的不同，而能力要求却是每位考生早就心中有数的。

4.识图识表题，可以在平时训练一下。准备这一部分的测试，其考查的形式一定要多一些，全一些．有备无患。

九、高考作文题

1.作文阅卷细则

（1）整体要求：有字即不给0分；无标题扣2分；每缺50字（3行）扣1分；错别字每1个扣1分。

（2）审题：偏离题意的，如果能判断是完全离题的作文，给20分以下；如文章前后有适当点题的文字，在30分上下酌情给分，但不能超过36分。

（3）基准分：作文评分的基准分都定在42分。达到了基本要求，基本符合题意，语言也过得去，比较平一些的文章，就可以打42分。

（4）打分的程序：打分采取“综合判断，分等参照”的原则，首先应该从总体上综合打分，看它属于哪一档的文章。

（5）评分重点：评分标准中以题意、内容、语言和文体为重点。我们主张在这四项中，以内容和语言为重点。除了审题，文体也可以适当降低要求。这里的文体，不是指议论文、记叙文和说明文，而是指更广泛的文体概念。

（6）抄袭等情况的处理：

抄袭，原封不动或稍微改变了几个字的默写公开发表的文章。凡是抄袭的作文，只能在20分以下给分，抄袭作文必须给出证据，不能凭想当然办事。

套用，也可以称为改写。故事是别人的，但用自己的语言重新叙述，个别地方根据题目要求，作了一定的修改。这类作文，如果再创造的成分教多，且能判断该考生的确有较强的写作能力，可以在及格分以上给分，但不能超过40分。

仿写。模仿与套用卷相像，但不一样。模仿卷的再创造成分更多，所以，如果立意、语言等方面出色，这类卷子可以打二类分，但不得超过50分。

2.问题作文

若作文具备以下四点之一，则视为问题作文：内容上有严重政治倾向性错误；作文雷同；前后笔迹不一致；在文中有特殊标记。问题作文提交组长或阅卷大组处理。

3.阅卷教师的特点

（1）工作量大，易产生疲劳：不愿意仔细看，主题不清，立意不明的，直接打入低类。看得费力，主题句没找到或不好找到的，打低分；电脑阅卷，字迹模糊，扫描不清失信息，老师看得吃力影响分。

卷面“容颜”须装扮，要讨“考官”心喜欢。

必须用专用笔答题，浓淡适度；少涂抹、轻涂改，即使涂改，也要按规定（将所修改的内容用双横线划掉，然后在其上或下写上应改成的内容）轻轻地涂，清晰地改；字不要写得太大、太松散，有格的也不要写得太饱满，字体要端正，不要太歪斜（斜度大的扫描出来很朦胧，模糊不清），字距行距也不要太大。千万注意：模糊不清难以辨识的无论是简答题还是作文一律判零分。

（2）阅卷老师易产生主观性。我们必须想办法使阅卷老师的主观能动性向着有利于你的方面发展，否则便会造成直接排斥。

隔皮猜瓜原有“道”，作文写作有“诀窍”。

俗话说得好：“宁可丢了芝麻捡西瓜，不许捡了芝麻忘西瓜。”我们常常形象地把“作文”比作“西瓜”，因为它在150分的语文卷中占据了60分，比重之大显而易见。当然作文“网阅”的打分也就成了大家关照的重中之重。为公平、公正起见，各地招考委制定了作文“网阅”的新规则：两个阅卷老师打分差距超过7分（7分以内的取两人的平均分）以上，交由第三人批阅打分，如果第三人打分与前两人打分差距还是较大（不大的就取三个人的平均分）就交由第四人（终评人）批阅，并以第四人所打的分为终结分（一锤定音）。关注作文写作，重视作文训练，那种“作文实质上就是碰运气，不用做准备”的观点是极端错误的，应积极准备，科学系统训练。

（3）评分标准是阅卷教师的唯一准绳。按照评分标准写作文是作文稳中求胜的关键。我们必须真正的弄清写作的评分标准。

以基础等级（内容+表达共40分）和发展等级（20分）为基准，并且对评分细则有了补充说明：以“内容（题意）”为主先打“奠基分”（即“内容”或者说“立意”是基准，决定分数的走向），然后在其相邻等级中再为“表达”和“特征”打分，不跨等级打分。（先确定“内容”等级分，即根据“立意”确定等级，然后再给“表达”和“特征”定级）

挹“你”为眼，明眸善睐；裁“你”为带，随风飘举。

a.正确理解“深刻”与“含蓄”。要言之成理，能落到一个具体的点上，或深入本质，或抓住规律，或揭示原因，透过现象看本质。含蓄并非朦胧，更不是晦涩，它是委婉表达的一种特殊形式，作文时应该明确地表达自己的观点。

b.着眼“真挚”与“现实”。多角度地观察生活，发现生活的丰富多彩。写出真情实感，感情要真挚。

c.重视“创新”与“文体。立意“创新”≠大唱反调，体式“创新”≠追求花样，选材“出新”≠写社会阴暗面，语言“求新”≠语言异化。至于“文体”应根据话题和自己的特长而定，最好采用记叙文、散文、议论文三中常见样式，少采用诗歌、戏剧、寓言等体裁。

d.关注“是什么”“为什么”和“怎么办”。

结论：阅卷教师看我们的卷子时间很短，我们必须让自己的作文适应阅卷教师的改卷需求。

4.阅卷教师的要求

（1）要求你必须体现积极的人生观，切忌低俗或偏激；

（2）要求你不要写危险题材。校园恋情、社会黑暗、抨击高考制度；

（3）要求你卷面要整洁美观。字迹不清，卷面模糊，勾画较多，会降分的。字可以不漂亮，但必须好认；

（4）阅卷教师给你的时间是九十秒：你必须主题鲜明，你必须优点突出。

5．注意事项