高考化学工业流程-高考化学工业流程技巧

1.高考化学试题的各种类型归纳

2.为什么我国中学的有机化学不注重反应机理的考察？

3.高考侯氏制碱法知识点

4.快高考了！如何把理综提高到200分？

5.请问谁有按照反应规律分的高中化学方程式，比如碱和非金属氧化物相互转化一类 类似于此的？有满意的必重赏

6.如何结构复习化学？

高考化学试题的各种类型归纳

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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为什么我国中学的有机化学不注重反应机理的考察？

高中化学仅仅涉及几个基本反应的基本类型。例如，还原反应只有催化氢化，氧化反应只有铜加氧气。这是相当有害的，一边，教科书强调有机化学反应随着条件改变而改变的相对性；另一面，又只给每个反应类型单一的条件，而复活了反应的绝对性。这种矛盾来源于高中教学中强行把(元素)无机化学的“背诵”式方法应用到有机化学上。这样做的后果就是，忽略了具体条件改变对于有机化学机理的决定性作用，仅仅是把条件当成“催化剂”来理解，只是“降低活化能”，其潜意识就在弱化反应机理的地位。这和反应机理的教学是相互矛盾的。对于一些实在绕不过的情况，例如酯化反应的酸脱羟基规则，则使用典型的死记硬背方式应对(教科书上面的实验远不足以证明整个反应机理)，同时又忽略了特殊情况，导致这种所谓的“机理”本质上仍然是一种强行的解释。

高考侯氏制碱法知识点

高考侯氏制碱法知识点如下：

1、制备原理：

侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）。制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。

要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

2、化学反应原理：

侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）。

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCI=NaHCO34+NH4CI

总反应方程式：NaCI+CO2+H20+NH3=NaHCO34+NH4CI

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21

3、侯氏制碱法的优点：

保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4CI可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序，侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献，在世界上也享有盛誉。

快高考了！如何把理综提高到200分？

不要急不要乱。找过去几年的理综题，找出必考的考点，记下来，别的先不做，就做这几类（先挑分数相对较高的）。针对性的做这类题，直至会做了。然后再做另一题型的。一天一个还能会40种题型呢。加油吧！拼了

请问谁有按照反应规律分的高中化学方程式，比如碱和非金属氧化物相互转化一类 类似于此的？有满意的必重赏

重要的化学反应

一 、金属元素的反应

1.碱金属单质的化学反应

(1)与水反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.

① 反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。

② 反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。.

③ 钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应

④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.

(2)与氧气反应

4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化)

考点延伸:

① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:

钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O

钠在空气中点燃是生成淡**Na2O2，

②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。

③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。

④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系:

2.碱金属化合物的化学反应

(1) Na2O2的反应

2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2

对接高考: ①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法

②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂.

③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点,

其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。

其反应体积变化规律:

过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。

(2) Na2CO3与盐酸的互滴反应

向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)

向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

连线高考：

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

(3) NaHCO3的反应

点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼.

(4) NaOH的反应

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）

CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3

CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量）

对接高考:由上述反应原理可知：

① 由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。

② NaOH制备NaHCO3，可用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。

③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为Na2CO3；若 时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。

3.Mg的反应

（1）在CO2中燃烧：

点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。

②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。

（2）在空气中燃烧：

特别提醒:不要忽视了镁在空气中能与N2. CO2反应

4. Al的反应

(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧

温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水

(2) 铝片产生氢气的反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

铝与氢氧化钠溶液反应

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。

（3）铝热反应

连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条，然后点燃镁条。

②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。

5. Al2O3 的反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

连线高考：由此可知Al2O3是一种氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。

6.Al(OH)3的反应

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。

7.铝盐的反应

（1） 铝盐与氨水反应

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

特别提醒: ①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。

②此反应常用于制备Al(OH)3。

（2） 偏铝酸盐的反应

偏铝酸盐中滴加盐酸

NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl （少量盐酸）

NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量盐酸）

考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解

偏铝酸盐中通入CO2。

8.铁及其化合物的反应

(1)铁单质的反应

铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。

铁与硫反应

易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3

高温下铁与水反应

连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.

铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，

考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”

铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2

连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.

(2)铁的化合物的反应

氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。

②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要取措施防止其与空气接触。

氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕**。

②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验。

二、非金属元素的反应

⒈卤素的反应

考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂

②新制氯水要避光保存.

（4）与漂的相关反应

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

考点点击:此反应用于工业制漂.

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

考点点击: 此反应用表现了漂的失效过程

（5）Cl2与NaOH反应

NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O

连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收.

（6）卤素单质间的置换反应

新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl

连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱.

2.氧族元素的反应

(1).H2O2的不稳定性：

连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

②常用此反应实验室制取O2的一种方法。

(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收

SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收.

(3)硫酸型酸雨的形成过程

(4)铜与浓硫酸反应：

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验

(5)碳与浓硫酸反应：

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。

3.硅及其化合物

(1)碳在高温下还原二氧化硅

连线高考：①此反应用于工业制单质硅。

②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。

( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

(3)水玻璃与其它酸制硅酸

Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质

4.氮族元素的反应

(1)氮和氢气的反应

N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)

(2)氮和氧气的反应

考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过

无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。

(3)氮的氧化物与水的反应

13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3

34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有

(4) 碳酸氢铵受热分解

考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼

(5) 浓盐酸与氨水反应

HCl + NH3 = NH4Cl

考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。

2.此反应常用于检验氨气的存在

(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

考点点击:此反应常用于检验NH4+的存在.

(7).硝酸的不稳定性

考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存.

(8)铜与硝酸反应：

连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.

三、化学理论所涉及的反应

考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

考点点击：①此反应说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。

②此反应可用于胶体的制备

四、化学工业所涉及的反应

五、有机反应

1. 氧化反应

易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用连羟基的碳原子上含有两个氢原子才能催化氧化成醇，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。

2.还原反应

(1)苯与氢气加成生成环己烷

连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断。

3.取代反应

考点点击:此反应化工生产中用于制TNT，要注意硝基的取代位置。

（5）溴乙烷水解

考点点击:卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡、静置；②然后，再向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH；③最后，向混合液中加入枞溶液，若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅**沉淀，证明是溴代烃；若有**沉淀生成，证明是碘代烃。

（6）苯酚的定性检验定量测定方法：

考点点击:此反应可用于检验苯酚的存在，检验苯酚还可用FeCl3

（7）乙酸乙酯制取

考点点击: ①该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。

②浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

③化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

④饱和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。

（8）硬脂酸甘油酯皂化反应

4. 加成反应

5.消去反应

溴乙烷消去反应

考点点击:

①为了提高乙醇的利用率，乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3。

②要使用温度计以控制反应时的温度在170℃。

若温度低于170℃，如在140℃时有副反应发生。

若温度过高，则乙醇容易被浓H2SO4氧化成C、CO、CO2等产物，而浓H2SO4被还原成SO2。

③烧瓶中应加入少量碎瓷片，以防暴沸。

④加热时要使液体温度迅速升高到170℃，以减少副反应的发生。

6.聚合反应

8.水解反应

（1）乙酸乙酯的水解

易错警示：此反应在碱性条件下，可以水解完全；在酸性条件下，不能水解完全。

如何结构复习化学？

1. 第一轮复习

（1）2018年10月底第一次模拟考试范围：《物质分类》、《氧化还原反应》、《离子反应和离子方程》、《化学反应原理》（2个题）；选做题：《物质结构》、《有机化学》。100分题型及分值分布与2017年高考理综Ⅰ卷相同（必答题+选考题有机化学+物质结构），即二选一。

第一次模拟考试题型说明：一卷与高考相同；二卷必做题：上述基本概念和反应原理，没有工业流程图和化学实验题。

（2）2018年底第二次模拟考试、2019年3月底4月初第三次模拟考试，题型结构、考试范围以2018年高考试题相同。

（3）2018年11月及以后复习：元素化合物复习方式，建议先复习《元素周期律 元素周期表》，再依次复习《碱金属》、《卤族元素》、《硫和硫的化合物、环境保护》、《碳族元素无机非金属材料》、《氮族元素》、《几种重要的金属》；然后再复习《烃》、《糖类油脂蛋白质合成材料》、《化学实验》。

当然，可能一些老师习惯先复习元素化合物，再复习其它；或者完全照复习资料顺序复习，这对第一次模拟考试影响不大，因为学生都是学过的，可能一模考试成绩略受影响。但我们主要看二、三模成绩，更重要的是高考成绩。只要必须对高考复习有一个通盘考虑。

2.第二轮复习建议的七个专题（2019年2月——2018年4月）：

(1)氧化还原反应专题：包括有关概念、重要的氧化剂和还原剂及其氧化性和还原性相对强弱的比较、氧化还原反应中电子转移的方向和数目及氧化还原反应方程式的配平和计算。

(2)离子反应专题：包括离子方程式的书写,可以将近几年的高考涉及的离子方程式进行归纳;离子大量共存问题特别注意不是很熟悉的离子之间发生的离子反应而不能共存的问题,发生双水解反应的离，常见离子的检验。

(3)反应热专题：化学反应中的能量变化图的正误判断和反应热的计算,学生容易模糊的是键能及物质所具有的总能量和反应热之间的关系，另外，对于热化学方程式的书写要特别重视。

(4)物质的量专题：物质的量浓度和阿伏加德罗常数、物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。主要以NA形式考查，对这类题要强化训练，特别是加强“陷阱”总结。

(5)物质结构专题：原子结构、分子结构、几种常见晶体结构、类型和性质 ,如:氯化钠,金刚石和二氧化碳。

(6)元素周期律和周期表专题：如根据元素周期律推断物质的酸碱性、稳定性、熔沸点、氧化性、还原性、金属性、非金属性、半径大小比较规律等等。

(7)化学平衡（包括电离平衡和水解平衡）专题：如等效平衡、化学平衡的移动、电离平衡、离子浓度大小的比较。

(8)化实验专题（要适当取舍，既不能太细，又要注意近年实验考查细节，抓主干）。

(9)有机推断专题（以近年高考试题有机题的题型格式，选取各地模拟题改编为主）。

(10)电化学专题[同上面第（9）点要求]。

3.第三阶段：综合模拟阶段（2019年5月初—5月底）

在这一阶段的综合模拟练习中，主要取考试、套题达标训练的形式进行。在每个学科中精选出约20套试题进行强化训练。

这个环节上：

一是注重套题质量。针对目前套题中重复训练内容多，个别试题针对性不强，实用价值不大的弱点，要求各学科在进行套题训练前，一定要把好质量关，剔除套题中重复的、不实用的内容，精选套题中的精华部分。确保通过套题训练，在知识上有所收获，在能力上有所提高。

二是严格训练要求。毕业班学生在复习时，普遍不能系统地完成教师布置的作业，在解题过程中，步骤不严密，条理不清晰，易造成非智力因素失分的现象，在训练过程中严格要求，按高考评分标准来衡量每一份试卷。要提高认识，像对待高考一样，认真细致地完成每一份试题。

三是针对性地进行查漏补缺。教师在套题训练过程中，不一定把每套试题全部批改，但要作抽样性的、重点性的批阅。将发现的问题归类，属整体的，首先分析原因，然后集体会诊，帮助学生提高分析问题的能力，掌握解决问题的方法；属个别性的，课后抽出适当时间进行个别辅导。

（1）备课组每周至少组织一次考练，要认真批改、讲评，强调答题的规范性，找准得分点。

（2）每周考练后，各科要进行适当的小结，掌握应试技巧，提高应试水平。

（3）根据学生需要组织“心理辅导”讲座。

4.第四阶段：考前调适、考前演练阶段（高考前一周）

（1）休整调适、自主整理、自学为主，个辅为辅，适度训练，要求学生回归课本，回归基础，收拢、巩固已有知识，同时进行心理的调试，轻装上阵，逐步达到最佳状态。

（2）自由复习，做一套考前保温模拟考试，达到应考状态。

1.分析高考题。老师们要自己做一些高考试题分析，要认真看其他人的高考试题对析（PPT和表格对比），多看近年全国理综化学原题，分析所考知识点、能力点、设问形式和目的，学生可能会怎么错？自己该怎么应对？

2.两个80%。

（1）80%的知识点（或高考题设问点）。最难的知识点是出给10%以内尖子生做的，我们不要在这些点上花太多时间，点一点就行了。重点放在高考可能出现、讲了学生可能会做的基础知识点上。

（2）80%的学生。最差和最好的学生在两个10%，重要的是80%的学生。所以备课、讲课、选题、讲评都要外对这些学生，两头的带一带。而且要重点关注临界生的薄弱点！

3.删减和增补。选用的复习资料可能有一些不是全国卷的试题，设问可能有具仪器名称、具体的仪器操作、具体有机性质、教材上的化学（或离子）方程式书写等，这些是全国卷很少考的，要大胆的删除不练。而全国卷书写陌生方程，问目的、原因（理由）、现象、作用、措施（方案）、优缺点的，没有设问的要增补，要重点讲评。

4.不要一次性到位。第一轮复习不宜马上用高考试题练习，应模仿高考题进行能力要求略低的类似的训练。如复习教材上的方程式，再练习性质类似的陌生方程式。