高考化学教材实验_高考化学课本实验

1.以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

2.高考化学怎么准备，我化学很差，特别是实验一点都不知道，还有一个月，要怎么准备呢

3.2020高考化学必背的知识点

4.高中化学实验步骤

5.高考化学实验有哪些知识点较常考的？

6.如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用

高三化学复习 化学实验知识

考纲要求

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6．能根据实验试题要求，做到：

（1） 设计、评价或改进实验方案；

（2） 了解控制实验条件的方法；

（3） 分析或处理实验数据，得出合理结论；

（4） 绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

知识要点

一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 ③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水

的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水

的气体体积。

4．其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

Ⅰ普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。

Ⅱ特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。

2、药品取用

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

3、试纸的使用

试纸种类 应用 使用方法 注意

石蕊试纸 检验酸碱性（定性） ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。 ①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。

②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。

pH试纸 检验酸、碱性的强弱（定量）

品红试纸 检验SO2等漂白性物质

KI-淀粉试纸 检验Cl2等有氧化性物质

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6、中和滴定

准备过程 ①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。

滴定过程 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。

滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。

终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。

7、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

8、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

9、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

10、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

11、渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

三、物质的存放和事故处理

1.试剂保存

化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。

（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径—— 固体广口、液体细口

瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶

保存方法 原因 物质

广口瓶或细口瓶 便于取用 溴水、NaCl

瓶塞 用橡皮塞 防腐蚀 不能放HNO3、液Br2

用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S

塑料瓶 SiO2与HF反应 NH4F、HF

棕色瓶 见光分解 HNO3、氯水、

液封 水封 防氧化、挥发 P4、液Br2

煤油封 防氧化 Na、K

石蜡油封 防氧化 Li

密封 防挥发 HCl、HNO3、NH3.H2O

防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、

防吸水、CO2 漂白粉、碱石灰

防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO4

1．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。

被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。

易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。

易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3?6H2O等。

易风化的试剂：Na2CO3?10H2O、Na2SO4?10H2O等。

2．见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。

3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。

易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。

易升华的试剂：碘、萘等。

4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。

易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。

剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。

强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。

5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

2．常见事故的处理

事故 处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

钠、磷等失火 迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷

溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

四、气体的发生装置

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

1、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：

装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）

装置

示意图

主要仪器

典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2

操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。

（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；

（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。

（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理

1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3?H2O NH3↑+H2O

3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集。

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

（2）装置基本类型：

装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法

装 置

示意图

适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体

典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、

CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化与干燥装置

尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

装置

类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）

适用

范围

装 置

示意图

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2?8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

五、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤

11 MnO2 C -------- 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法

30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气

31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液

32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏

34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏

35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

等效平衡

引言：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：

1L容器800℃时可逆反应

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0

平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol

途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol

平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol

上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)

板书:等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量相同的状态.

强调:等效平衡的标志:同种物质的含量相同

设问:为什么上述两种状态建立的平衡会成为等效平衡?

如果将途径2的生成物极端转化为反应物0.01mol CO(g)和0.01mol H2(g)恰好完全转变为0.01mol H2O(g)和0.01mol CO2(g)结果与途径1的起始量完全相同 .所以两种途径建立的平衡为等效平衡.利用此法可以进行等效平衡的判断.如一定温度和密闭容器中发生反应

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

途径1起始 2mol 1mol 0

途径2起始 0 0 2mol

途径3起始 1mol 0.5mol 1mol

途径4起始 0.5mol

途径5起始amol bmol cmol

问题: ①途径2、 3与1等效吗?

②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 达平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?

③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?

解答：①途径3 假设1molSO3(g)全部转化为O2(g) 和SO2(g)则生成1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)相当于起始量SO2(g)1＋1 mol， O2(g) 0.5＋0.5mol。所以与途径1等效

②与1同则SO2(g)起始量为2mol则需生成SO2(g) 1.5mol同时生成O2(g) 1.5/2mol消耗 SO3(g) 1. 5mol .所以起始量O2(g)(1--0.75)mol , SO3(g)为1.5mol.

③方法将生成物全转化为反应物则转化量SO2(g)cmol、 O2(g)c/2mol 、SO3(g) cmol起始量SO2(g)(a+c)mol O2(g)(b+c/2) mol SO3(g) 0mol 要与1等效需满足a+c=2 b+c/2=1得a=2b

总结：1.解此类题的方法――极端假设法

2.在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。

练习：1.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（ ）

A 2molSO2(g)+1mol O2(g)

B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)

C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)

D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)

2. 在定温定容条件下,发生如下反应

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

途径1 2 mol 1mol 0

途径2 1mol 0 1mol

途径3 4mol 2mol 0

途径4 3mol 1mol 2mol

上述途径与1是否等效？

学生：途径2与1等效，途径3、4与1不等效

教师：途径3可认为是同温同容时两个途径1，每个都与1等效然后加压平衡不移动，所以与1等效（见图）

加压

1 a各物质的含量与1同 平衡不移动各物质的含量与a同

所以二者等效

提问：为什么练习1中的反应和练习2中的反应结果不同呢？

加压

1 a各物质的含量与1同 平衡移动各物质的

含量与a不同

结论：在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。

引言：如果定温定压条件下，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

途径1起始 2mol 1mol 0

途径2起始 4 mol 2 mol 0

途径1和2是否为等效平衡？

图示说明：

若反应为：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)

途径1 2 mol 1mol 0

途径2 4mol 2mol 0

图示说明：

结论：在定温定压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

练习：1可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),在固定容积的容器中进行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为 （ ）

A . m>n B. m<n C . m＝n D. 无法比较

2. 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3.在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)已知加入1mol H2(g)和21mol I2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空

已知编号 起始状态物质的量n/mol 平衡时HI(g)的物质的量n/mol

H2(g) I2(g) HI(g)

1 2 0 a

① 2 4 0

② 1 0.5a

③ m g(>2m)

3.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和6mol B(g)，达平衡后，生成3amol C(g).

(1) 当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为____(用字母a表示)

(2) 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量___mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____.

(3) 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___molC

(4) 若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为mmol 。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是_____(用字母关系表示)

解析：

4．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

解析：2A(g)+B(g) 2C(g)

4 mol 2mol 4 mol

4+1mol 2+1mol 2+1 mol

C 1 mol 0.5+0.5 mol 1 mol

因为原4：2：4＝1：0.5：1所以C相当于于原平衡等效后又加入了0.5 mol的B，所以平衡向正向移动

D 3 mol 1 mol 3 mol

相当于( 4-1) mol (2-0.5-0.5) mol (2-1) mol

1 mol (0.5-0.5) mol 1 mol

相当于于原平衡等效后又减少了0.5 molB所以平衡向逆向移动。

高考化学怎么准备，我化学很差，特别是实验一点都不知道，还有一个月，要怎么准备呢

摘 要本文以江苏近三年高考化学实验命题为例，探讨了其应对策略，以更好地培养学生化学学科的科学素养。　关键词高考化学 实验命题 应对策略　中图分类号G632 文献标识码A 文章编号1674－4810（2011）23－0155－01

纵观三年来江苏高考化学实验试题，可以发现，试题的考查目的、呈现方式、题目内涵较之老课程试卷有了根本性的变化，对学生的动手能力、思维品质、实践运用及其中蕴含的化学学科素养的考查更为突出。

一 命题走向之实验基础考查――回归教材，关注细节

化学基本实验操作是化学实验的基础，也是历年高考化学实验考查必考内容之一。近年来江苏新课程高考化学实验试题注重对教材中的容量瓶、分液漏斗、滴定管及pH计等常规仪器使用和过滤、蒸发、萃取、分液等基本操作的考查，如：2008年卷题6对实验室制取并收集NH3、构成铜锌原电池、检查装置气密性、利用排空法收集CO2的装置正确性的考查；2009年卷题6，对制取乙酸乙酯的实验装置和用酸式滴定管量取KMnO4溶液、用容量瓶稀释配置盐酸、用苯萃取溴水中的溴的操作正确性进行考查；2010年卷题7，对制取CO2、NO、O2装置的正确性和制备乙酸乙酯、洗涤沉淀、用pH试纸测定溶液pH值的操作进行考查。从中不难看出：所考查内容均为教材中常规仪器的使用和基本实验操作，但对实验细节的考查更为突出，如2009年卷题6，用苯萃取溴水中的溴考查分液时有机层从分液漏斗下端是否放出；2010年卷题7，用pH试纸测定溶液pH值为5.2是否正确。实验细节的考查对中学化学实验教学中“讲实验”、“画实验”、“背实验”的现象是有力的回击，对中学化学实验教学有很好的导向作用。

应对策略：高考实验基础考查的目的是检验考生的常规仪器使用和动手操作能力，因此，我们在日常教学中应加强分组实验教学，开足开齐实验，注意引导学生正确进行实验操作，关注实验现象、细节，提高学生分组实验的质量，培养学生严谨的科学态度和实事求是的实验作风。在化学实验复习备考时，应强化对教材中常规仪器使用、实验基本操作、气体的制备、药品变质与保存、离子的鉴定、物质的鉴别与检验、推断等作专题复习，以达到巩固实验基础之目的。另外，还应针对化学实验知识和技能特别是某些典型实验进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，力求实验基础知识网络化。

二 命题走向之实践运用考查――化工流程，环保处置

新课标要求“反映现代化学研究成果和发展趋势，体现化学时代特色，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题。”强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”“关注与化学有关的社会热点问题”。新课标的要求在江苏高考化学实验试题命制中得到了充分体现。如2009年题17，考查废旧印刷电路板的回收利用，题18考查水处理消毒剂ClO2的制备、检测，题19探讨治疗高血压药物多沙唑嗪盐酸盐的合成；2010年题16，讨论化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）的工艺流程，题17考查燃煤烟气脱硫方法的原理，题18考查新型锉离子电池的开发和废旧锂离子电池的回收利用。试题以工艺流程、操作流程、产品生产、环保处置等流程提问或情境设问，其特点是：（1）素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；（2）提问灵活，不受素材限制，流程中超纲部分可以不设问，其中小间还可设计为开放或半开放式；（3）流程图只提供一个素材背景，即使其中某问不会也不影响后面问题的作答，减少“连带失分”现象；（4）降低了猜题押题的风险。这种命题方式可综合考查学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流的能力，有助于引导中学化学实验教学关注生产生活实际，强化学生的社会责任感、参与意识与决策能力的培养。

应对策略：从高考实验试题中可以看出，不论试题情境的信息有多么新颖、图像有多么复杂，以它们为载体来考查的化学知识却是简单的，都是课标和《考试说明》中要求必须掌握的基本内容。因此，在平时的化学实验教学中需重点关注如何将化学知识应用于生产、生活实际，绝非知识毫无边际的扩大与补充；教学中要注意培养学生阅读与提炼信息能力的培养，能通过信息提取转化为解决问题服务；编制实验训练题时，要注意运用与生产、生活及社会热点问题相联系的化学实验为载体，多角度考查学生的综合素质；讲评实验练习时，要注意知识内涵与外延的有效挖掘，而不是高谈阔论，更不是越深奥越好；要通过表格与图像等信息模拟再现生产或科研过程中的实验过程，帮助学生认识化学与人类生活、工业生产、环境保护、科学研究的联系，达到学以致用之目的。

综上所述，从近三年江苏新课程高考化学实验试题的分析中可以发现，高考实验试题注意与生活和实际的联系，加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查。因此，在日常实验教学和实验复习备考中要准确把握《课程标准》和《考试说明》规定实验教学要求，全面落实教学目标，既不能盲目拓展实验内容、增加学生负担，也不能忽视新课程实验探究性学习过程，让学生在实验中理解化学知识，训练基本技能，掌握基本思想方法，形成基本观点；同时重视化学实验与生活生产实际的联系，培养学生综合应用和迁移创新能力，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展，提升学生化学学科素养。

参考文献

［1］王愫懿.研究高考试题有益于第三轮复习减负增效［J］.化学教与学，2010（3）

［2］江苏省教育考试院.2010年普通高等学校招生全国统一考试江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明［M］.南京：江苏教育出版社，2009

〔责任编辑：李继孔〕

2020高考化学必背的知识点

实验部分：

首先，我们来看一下实验题。实验题的答题关键，就是要抓住实验目的！实验题的命题模式，是在课内经典实验的基础上，进行一定的装置优化或衍生进一步的实验。发生变化的部分，各种实验操作的细节，一定是围绕着设计这部分的目的来的。

无机的实验题，有这样一个特点，往往是气体的反应，气体才可以通过多个实验装置，考察到一定的难度。这就需要同学们有意识地把整个装置分为气体发生、洗气、气体反应、尾气处理或集气四大部分。每个模块按各自的目的来考虑。在气体发生的部分，要注意到和反应方程式联系，是固液反应物还是液体反应物，是否需要加热，是否需要控制温度等。洗气的选择，要从第三模块，反应的需要来判断；对后续反应无影响的杂质，是不需要除去的！

有机实验在高考中不会专门出题考察，但可能作为一个小题，被有机压轴大题带出。有机实验的基本模型是从制备溴苯和制备乙酸乙酯两大类衍生出来的。前者特点是，反应物和有机产物都处在反应容器中，而后者有机产物会进入尾气处理的试管中。基本的考察点，就是围绕这个区别，展开的现象差异、装置的作用、产品的分离提纯等的辨析。

我们来举一个例子：

例CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

（3）上述装置中，B物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

（6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。（2）就要抓住题目描述的目的"用于CO2气体的提纯和干燥"。根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体.

计算部分:

我们再来看看计算方面，计算题在考试说明中，已不再作为专门的题出现，但大题中的计算部分，依然是同学们的失分重点！主要问题集中在三点：计算前未分析化学过程，计算中不细致，计算后不注意有效数字和单位。高考在命题设置方面，重点就考察第一和第二点。同学们需要通过有意识地针对这三点来训练！

化学成绩发生飞跃告别“差生”的七大策略

来源：天利高考网 2010-11-11 14:24:55

[标签：高考 化学]高考热点资讯 免费订阅

每个学生，就都想成为优秀学生，肯定不会甘愿当一个“差生”。但是，在不知不觉中，你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化学竟然这么难？我听不懂！

其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”，使你的化学成绩发生质的飞跃。去体验做学生的乐趣。

一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点，摆脱“差生”的困绕。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。

但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4：6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到 60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师！经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。

二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救(如：马上追着问老师)，逐渐就会沦为“差生”的行列。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢？策略是：“抢答。”

不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

三、上课坚决不能“跑神”

统计结果显示；90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线！是学习进入“恶性循环”的开始，是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现！只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到 30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？ 是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！ 其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

四、避免总是被老师“伤害”

任何一个老师都不愿意伤害学生。但是如果你经常被老师“伤害”，那就离“差生”不远了。老师怎么会“伤害”学生呢？当然，这里的“伤害”不是人身伤害，而是老师无意间扼杀了你的思维。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。我们都知道，不论干什么事情，关键在于“落实”。就学习而言，老师讲的再好——“天花乱坠”，“生动有趣”，那当然很好，但是如果最终不落实在作业上，特别是数理化，只讲不练，一切都如过眼烟云、昙花一现，学生很难应付现在的各种考试。因此，及时完成作业，对于学好数理化是至关重要的一个环节。统计结果表明：成绩不理想的同学，99%与此有关。作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。同时，也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时，你都没有做或大部分没有做，都是直接听老师直接把答案讲出来。那么，你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。

学生还没有认真、细致地思考，就听到了答案，这就是老师对学生的最大是伤害。教师是一种培养人的职业。教师都想把学生培养成国家和社会的栋梁之材，因此，负责任的教师总是想尽办法不伤害学生的思维，把评讲作业的时间一再后推，甚至宁愿不讲，而把答案以“告示”的形式公布出去。老师的这些良苦用心并不是每个同学都能理解的，因此，就有不少同学经常受到来自老师的伤害，久而久之，就沦落为“差生”。那么，当你意识到自己已经进入“差生”的行列而又想赶紧跳出来时，就必须注意这一点。在一开始的时候，你可能无论如何也完不成所有的作业，但是，你必须在老师讲之前做一部分，比如：隔一题做一题。而事实上，每一节，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，在大多数情况下是针对优秀学生而布置的。因此，身出“差生”行列的你，根本没有必要全部做完。具体做多少，你自己心中要有个目标， “人贵有自知之明”说的就是这个意思。只要你没有完全被老师“伤害”，就会进步。有时候，进步会在“名次”上体现出来，有时候，可能只有你自己和任课老师清楚，这也是 “有自知之明”。 还有一种情况就是你上课时没有紧跟老师的思路，没有积极地思考老师提出的“设问性问题”，在老师把答案说出来之前你还没有进行任何积极的思考，对你来说也是一种伤害。如果经常受到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里糊涂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖自己：“我是否跑神了？！”。

五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听

很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事实上，这才是教师职业价值的最大体现。

六、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了

化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。

七、马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，“卡壳了”，重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”，却道出了“优生”与“差生”的丁点区别，天壤之别！

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如：碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)；氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物质等等。

高考化学复习6条建议 明确目标架构网络

来源：燕赵都市报 2010-09-13 09:23:30

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在第一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。

明确目标，架构网络

各位考生应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

注重基础，落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。

与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考(论坛)考查的盲点。

“章节+专题”，章节为主

进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。

在第一轮复习中，建议采取“章节+专题”，以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去，根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍，而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。

具体做法是：在老师的引导下，按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一列出，并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，如此一来，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。

25条高考要求的化学主干知识

（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、-离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。

训练思维，强化能力

思维能力是化学学科能力的核心，本轮复习中同学们还要注重发展思维。比如通过老师精心设计的化学实验、化学问题启发积极思维；尽量按知识结构的框架自己独立完成对知识的梳理、归纳、总结；对待例题上应不吝精力、充分思考，通过分析思路寻找解题的突破口。

在本轮复习中，同学们就应开始强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习）。练习过程中要严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据自己掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不必涉及过多，以免目标定太高一时达不到，挫伤学习积极性。

规范书写，注意细节

“细节决定成败”，学生书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。为此，要注意加强化学用语的落实训练，同学们应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写。曾有同学在高三化学复习中坚持每天拿出几分钟默写10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，这个小方法同学们可考虑尝试一下。总之，在一轮复习结束之前，有些好的习惯必须要养成，例如用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述；化学计算的步骤严格、运算准确，有效数表示规范等等。

高考化学二轮复习建议：抓住热点 强化训练

来源：百度贴吧 2010-10-28 17:57:24

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在高考冲刺阶段，往届同学经常反映化学学科知识太多太碎，抓不住重点。如果能对高中知识有一个整体认识，复习时能做到紧贴高考、脉络清晰、重点突出，无疑对后面备考有很大帮助。建议复习时做到：

理清主干知识，抓住热点专题突破

高考注重的是对化学主干知识的考查，历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。

1.联系生产生活的化学知识，尤其是社会热点。

2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。

3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。

4.物质的量为核心计算。

5.元素周期律周期表的应用。位构性关系，重要分子的结构，分子是否满足8电子的判定，18电子10电子微粒等。

6.离子共存离子方程式的书写。

7.氧化还原反应。特殊氧化还原反应中氧化剂的分析、电子得失守恒的计算。

8.化学反应速率与化学平衡。平衡移动，平衡状态的判定，平衡的计算及图像题。

9.盐类水解，弱电解质电离。如：强酸或弱酸等浓度或等PH时和其他物质反应的分析，电解质溶液中离子浓度大小排序，弱电解质的电离，PH计算。

10.电化学知识。可逆电池电极方程式正误判断，溶液中或电极附近离子浓度变化，金属电化学腐蚀电极反应书写。

11.元素化合物知识。H、O、S、N、P、C、Si单质及化合物的性质， Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化、Al的重要化合物及图像题。

12.烃及烃的衍生物。官能团的典型性质，有机反应类型，有机反应方程式和结构简式的书写限定条件的同分异构体的书写等。

13.无机推断题，有机推断题。

14.化学实验。准确描述基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤等)，气体的制备、物质的分离提纯和鉴别，化学综合实验题。

关注近年来各地高考题

历年高考题能反映出最近高考命题趋势，能为备考指明复习目标，深入研究能捕捉到最新的高考信息。考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位)，而且这两套题和河北用的全国卷接近，广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查，题目灵活新颖)。这些题可起到以下作用：

1.熟悉题型，积累经验

在复习阶段要做足够的题目巩固知识，锻炼思维，当然要做好题。确立复习目标，不搞偏难怪题，确立以基础知识复习。

2.见识新题型增强应变能力

2008年全国一卷26试题：“软锰矿制备KMnO4”是以一个科研项目为材料，比较新颖，反映了试题向新课程改革靠拢的想法。考生必须能够从所给“生产流程”中提取有价值的信息，完成不熟悉的化学方程式或离子方程式的书写。因此反映出了考生对反应原理的理解水平。我们要意识到，根据规律判断反应产物并配平的能力要过关。在高考试卷中，北京理综、天津理综考题新颖，江苏、上海、广东卷则在新题型、注重能力考查方面走在了最前面。大家可以细心体会。

3.注意答题规范性，对实验操作的语言描述进行储备

阅卷中的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，造成大量失分。考生要对元素符号、化学式、结构式、方程式(条件、配平)、苯环、装置名称、基本操作的叙述准确等做强化练习。高考选择题题干中的正确选项，其语言是经过反复推敲精练出来的，可以作为模板直接记住并在复习中不断积累。

充分利用每次理综测试

1.限时做题提高审题、解题能力。

高考中审题不到位、抓不住关键、挖不出隐含信息是失分的主要原因，在限定时间内完成一定的题目，才能锻炼自己的思维灵敏性、准确性。提高对题设情境进行转化、重组的能力。

2.做题追求质量不追求数量，我们提倡做题思考相结合，精做题、做透题，从每道做过的题中得到收获，不搞一知半解囫囵吞枣。

3.注意整理试卷，减少不必要的失分。

4.回归课本，重视基本概念、课本中出现的方程式、课本实验。高考中很多考查能力的题都是源于课本高于课本的，在熟悉的基础上进行整合与拓展，对切实提高化学水平大有帮助。

高中化学实验步骤

　面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面是我为大家整理的高考化学必背的知识点，希望对大家有用!

高考化学实验知识

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的 方法

　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　六、气体摩尔体积

　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　高考化学必修一知识

　一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　二、物质的化学变化

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　实质：有电子转移(得失或偏移)

　特征：反应前后元素的化合价有变化

　B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　 高考化学知识口诀

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　11、化学方程式

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配 其它 ;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

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高考化学实验有哪些知识点较常考的？

高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项

我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?

化学实验

只要是学习这个科目你就避免不了会出现做化学实验的情况,高中化学实验有什么方法.

1、掌控变量的方法

在实验或实际问题中,往往有许多因素发生变化,导致规律不易显现.前提就你要控制好量程的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用.

例如,气体的性质、压力、整体面积和气温常常一同变化.我们可以控制一个状态参数不变,找到其他两个参数之间的关系,然后统一它们.还有我们之前人们的一些定理都是能进行钻研的.

2、等效替代法

还有的一些物理量还不是很好,没有表现的测试.它们可以被直观、但是这些还是可以很好的测出我们的成效还有这种量的出现,从而简化了问题.

还有你要是采用这种标准的直径,都是可以利用这种多层次的方式;丈量单摆的周期时,还有就是你可以看见这些状况都是能进行表现还能看见纸带,可隔几个点找出计数点剖析等.

3、累积法

还有要经过这种试剂都是能进行变化来精确到你的一些视线,可以将少量的物理量转化为大量的物理量.它不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差.

例如,在测量均匀细丝直径时,可以采用多圈闭合法,但是在你进行测量的情况之下,可以测量30-50次全振幅的时间;在分析点定时产生的胶带时,可以按几个间隔找到计数点.

4、留迹法

有些物理过程是短暂的,我们需要记录和研究它们,拍摄它们,像照相机一样分析它们.

例如,你要是使用这种实验的方式就可以看见这些波动的趋势,用点定时器记录物体的位置,用一些物种来进行抛球的位置,用示波器观察交流信号的波形.

5、外推法

但是还有的一些物理都是能进行改变都是可以不断的观察.但是在这种状况在之下,直接观察是不容易的.如果将局部观测规律外推到极端,就可以达到目的.

化学实验仪器

在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.

如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用

一般来讲的话高考的实验还是比较注重基础的，通常实验的考点无机主要还是制气体的最常见，比如制氯气，二氧化硫之类的，主要考察实验的装置和反应现象，以及实验现象背后的反应原理。有机的考点比较集中，一般就是酯化和醇化反应，而且这两个也是化学推断的必考点，一般你把题推出来之后要是发现和这两个反应没关系，那你就得好好考虑一下了，肯定是哪儿出问题了。把这两个实验一定要好好看一下，除了这两个真就不知道考啥了，银镜反应虽然预考和诊断的时候偶尔出现，但是出现的概率我估计很低的，毕竟不是主流。我这是我高考的经验，希望对你有帮助，你可以把往年的卷子拿过来好好看一下考点，基本上和我说的差不多，都是书上和老师常说的，遗憾的是好多人对这些好点只是知道，却不够宽，不够深。

一、做到高频考点，了然于胸

怎样搞好09高考复习工作呢？作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望老师和同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2）氧化性、还原性的相互比较

（3）氧化还原方程式的书写及配平

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应

（6）电化学中的氧化还原反应

2、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

（3）电子式的正确书写、化学键存在

（4）建议能画出短周期元素周期表的草表

3、阿氏常数与阿氏推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

（3）化学变化中的能量交换关系

　5、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存

（2）因能反应生成气体而不能大量共存

（3）因能生成难电离的弱电解质

（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（7）题设中的“酸碱性、颜色”等

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑

（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达

7、pH的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的”辩证关系”

（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）

9、电化学知识

（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”

（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置

（3）能写出各电极的电极反应方程式

（4）了解常见离子的电化学放电顺序

（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识

（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性”两作为”是考查的的重点

（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成

（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和”酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）

（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势

二、明确高考应注意的问题：

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

三、调整心态，发挥高考化学最佳水平

在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。

第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。

第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。

第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。

四、关于化学复习的安排

建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。

第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。

第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。

五、复习的重点方向

1、化学知识在高考中的体现主要有以下几点：

第一，离子反应中的氧化还原反应和酸碱中和反应的综合，化学反应和基本理论之间的综合。

第二，无机化学中重要元素及其化合物与有机化学中典型代表物之间的综合。

第三，化学实验和化学计算之间的综合，也就是说，应用数据和现象之间的关系进行有关物质性质的推理。

第四，化学计算和基本理论之间的综合，今年有一个特点，就是应用数学思想方法解决化学计算问题，应用数学思想方法主要有三类：

①分类讨论的思想。②数形结合的思想。③等价转化的思想

2、化学推断题做题时要注意以下两点：

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。

3、怎么做好有机化学题？

有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：

第一，根据数据进行简单的计算，推测含氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式。

第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。

第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。

在有机化学的学习中，我们学习了烃→（卤代烃）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖类、氨基酸、蛋白质，要重点掌握它们之间的相互转化关系及反应类型。你注意到发生反应时的结构特点了吗？你从化学键角度（即考虑反应中分子结构断键、合键的位置）去认识反应了吗？比如，在C-H处发生的反应：可以是卤代反应(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反应（如在醇羟基的影响下的α-H），可以是消去反应（如在醇羟基的影响下的β-H），也可以是在羰基影响下的氧化反应（如-CHO的银镜反应），还可以是分解反应（如CH4的高温分解），C-H键在不同的反应环境中，发生了种种不同的反应。信息题，是考查学生获取信息，选择信息，组织加工信息能力的题型。历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是起点高，落点低。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。所以，解答信息迁移题的最基本的要求是充满自信，不要被看似高深的知识吓倒，而是仔细阅读题目，注意分子的结构特点，找准关键词语，看清数据间的关系，联系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信息和方法。解答这类习题所用知识是平时学过的，但又绝不是死记死背能奏效的。它要求我们平时关心社会热点，关注科技动态，全面提高我们的素质.

4、怎么做化学的实验题？

化学实验试题的复习分为两部分：

第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：

①理解实验的原理和目的；②掌握实验的仪器；③理解实验现象和产生的原因；④对实验现象能够进行正确的解释。

第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：

①明确实验的目的和原理；②明确实验的仪器和用品；③明确实验的步骤和方法；④正确处理实验数据。

在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识；其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。

5、怎么做化学计算题？（五市联考失分严重，仍是薄弱环节）

化学计算题解题重要的不是多少技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算，最常用的数学思想有：

第一，等价转化的思想。我们在化学中又把它叫做"守恒法"，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

第二，分类讨论的思想，我们在化学中把它叫做"数轴法"，主要应用于两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

第三，数形结合的思想。今年可能要出根据图形推断化学反应方程式或根据化学反应方程式在坐标系中画图的题目，关键是要找到三个点或多个点，起点、终点和正好反应点。把这三类化学计算题掌握了，你已经掌握了化学计算题的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。

六、怎样解答高考题

1、如何“审题”呢？题目中的信息如何萃取？

以实验试题为例来说明化学学科如何进行审题，首先要分清题目要求我们进行什么样的实验，也就是说实验的目的是什么，然后搞清楚实验所需要进行的步骤是什么，可能要产生的实验现象是什么，是什么原因产生这样的现象，把这些问题都搞懂了，实际上题目就审清了。同时注意相应的题型有相应的解题方法，注意老师平时的讲解，注意自己的归纳总结，实验的分数可以拿的很高。

化学学科中信息的提取主要是有机化学试题，每年都要有一道大的有机化学题，可能会将大学一年级或者二年级的有关知识下放到高考试题中，大家不要紧张，要通过对信息的学习再和高中老师教的内容结合起来，就会看懂题目，并及时应用在新的情景或新的背景当中去，这一类题目往往是起点高，落点低，题目内容是大学的知识，但答题的内容是高中教材内的知识。关键是要建立信心，这类题看似难题，实际上并不难。

2、化学推断题做题时要注意以下两点：

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

关于选择当中的平衡速度和离子问题及计算，要注意以下几点：

第一，速度注意图像分析，特别注意拐点，变化点。特别注意两幅图像同时出来的时候，对比上下观看（指的是和题干）；平衡注意是判断平衡条件以及建立新平衡的条件；

第二，离子问题注意依然是离子共存，离子浓度的大小判断比较，建议大家通过作高考的全真题反复对比和比较，这样提高会很快；

第三，计算问题通常希望大家掌握基本的计算方法的同时，同时注意巧解。通常是几原则：离子反应用离子守恒，氧化还原反应用电子守恒，物质变化用元素守恒和质量守恒；混合物计算用方程组解题；牵涉有关混有杂质的计算一般是用极值法分析，通过判断关键反应点来解决问题。同时也请大家注意同分异构体的书写，这是近年上海卷的一个突出考点。

3、考试时自己选择题还没完成就看见别人开始做实验题了，很是焦急紧张，担心别人比自己考的好，越想就越没心情做题，全身出冷汗，慌慌张张的开始加快速度，一心想赶上别人速度，不管对错的加速做，错误极高咋办？

每一个同学的化学学习水平是不一样的，可能有的同学选择题答得好，有的同学实验题、计算题、简答题答得好，在考试过程中绝不要相互攀比，不要被其他的同学影响自己，因为答的快不见得答得准，先做完的不一定分高，关键是要做好基本题和中档题，提高得分率，一部分难题不做是正常的，关键是在自己的水平上完成高考试题。我认为，选择题大约用40分钟的时间，争取做完做对，然后用50分钟的时间做好填空题，填空题中有两三个可能是比较难的题目，最后用30分钟做计算题。命题专家是希望通过这几个难题选拔出来最优秀的学生，但这几个题不一定适合所有的学生，你要根据自己的实际水平确定哪些题必答，哪些题可以舍掉。

4、考试注意几个方面

第一：要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

第二：注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。

第三：题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10～14 mol/L的溶液等

第四：注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

第五：实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。