2013高考化学新课标2-2020年全国统一高考化学新课标1

1.人教版高考新课标二卷。物理化学生物哪些选学内容与必学内容。比如高考的选答题。如果我不掌握这方面的知

2.中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

3.2013高考改革

4.我想问。。新课标化学会考等效平衡吗？

5.四川2013级学生高考分析

6.高考化学与技术必考知识点？

人教版高考新课标二卷。物理化学生物哪些选学内容与必学内容。比如高考的选答题。如果我不掌握这方面的知

物理必考内容:是必修一:质点的直线运动，相互作用与牛顿运动规律。(选择题6分，解析题14分)必修二: 机械能，抛体运动与圆周运动，万有引力定律。(选择题6-18分，实验题6分)3-1:电场，电路，磁场。(选择题6分-18分，解析题18分)3-2:电磁感应，交变电流(实验题9分)。选考内容:3-3:分子动理论与统计观点，固体、液体与气体，热力学定律与能量守恒。3-4:机械振动与机械波，电磁振荡与电磁波，光，相对论。3-5:碰撞与动量守恒，原子结构，原子核，波粒二象性。2-2:力与机械，热与热机(个人推荐选作3-5，选做题都是十分) 化学: 与生产、生活有关的化学题(第7题、27题)、有机物的结构性质(第8题、12题、13题、26题、38题)、短周期某些元素的性质(第9题)、原电池和电解池(第10题、27题、28题)、离子积常数的应用(第11题)、实验操作及原理(第13题、26题)、氧化还原反应方程式、离子方程式、热化学方程式的书写(27题、28题)、反应热(28题)、化学平衡(28题)等学科主干知识，选做题中36题化学与技术是关于草酸制备的工艺流程;37题物质结构与性质以硅和碳为载体考查了核外电子排布、晶体结构、键能、杂化等知识点;38题有机化学基础以有机物推断及方程式、反应类型的判断、同分异构体种类及书写等知识为主要考察内容。

中高中化学题(2013年海南高考）第14题第3小题第2问不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！

(2)沉淀的主要成分是BaSO4 ，Ba 是守恒的所以 n(BaCl2)=n(BaSO4) 所以 除以的是BaSO4的原子量 137 +96=233

(3) 沉淀中一部分Ba 转化成 BaS，可以溶于盐酸， Ba的量 少了 ，那么BaSO4 就少了，那么 水的比例就大了 所以X 就会偏大

2013高考改革

从2007年，广东、海南、山东、宁夏4省区率先启动新课程高考，到今年，天津、浙江、安徽、福建、辽宁作为第三批试验区“试水”新高考，全国已有11个省、市、自治区的新高考方案陆续揭开了神秘的面纱。（编者注：北京新高考方案9日发布，应该是12省份已出台方案）前三轮试点中，各省市的方案都在求新、求变中呈现出很多新意，随着试点地区的扩大，方案中所体现出的新课程理念也更为突出。一场针对现行高考制度的改革正在中国渐次展开。

广东从“冒进”到“回归”

2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区作为全国高中新课程改革的首批试验区进入试验。3年后，4省区的新高考方案陆续通过教育部的评审。当年6月，新高考正式与考生见面。在首批试验区中，广东的方案无疑是备受争议的一个。

按照当年公布的方案，广东省实行“3+文科基础/理科基础+X”方案。其中，“3”为语文、数学和外语。“文科基础”、“理科基础”全部只考新课标的必修课内容。“X”为选考科目，有物理、化学、生物、政治、历史、地理、音乐术科、美术术科、体育术科等9门学科，任选一科。选考科目X的设置，打破了传统高考统一命题、统一科目的旧框架，学生拥有了更多的选择权，体现了高中新课程理念中所强调尊重个体差异、多样性的特点，学生可根据自己的特长、爱好来选择考试科目。

然而，考生对此并不买账。在广东第一年新高考中，竞争小、容易得分的科目成为大部分考生的首选，那些自己喜欢、分数不容易拉开的科目极少有人青睐。同时，由于新高考记分方式由沿用多年的标准分改为原始分，各科试题难度不一，分数难具有可比性，引起家长和考生的质疑。

在2007、2008两年的高考中，都有考生及家长因某一X科题目偏难而“上书”省考试院，甚至要求重新核定理科各X科的评分标准……2008年1月的广东省两会上，民进广东省委递交提案，建议取消X科。当年11月，广东新高考出台了调整方案——从2010年高考起，取消选考X科目，考试科目调整为：“3+文科综合/理科综合”，这与目前全国大多数省市高考科目类似。对于这次变化，广东省教育部门解释，取消了X科，虽然对高中课改所要求的重视考生的选择性有所降低，但更能兼顾到考生接受选拔时的公平性，更为广大考生所接受。

高考研究专家、厦门大学教育研究院院长刘海峰，对目前各省市实行新高考一直给予密切关注。在他看来，新课程强调发展学生的个性，强调多元化、多样化，很多试验区的高考方案也在一定程度体现了这些内容。同时，新课程所要求的多样化、灵活性、选修、模块等理念一定程度上与高考实际操作存在一些不能契合的地方。

刘海峰认为，大规模的选拔性考试，最重要、最需要关注的还是公平、高效率，具有可比性。如果没有可比性，公平就很难实现，如果太多样就容易出现可比性不够的情况，广东方案的调整便是这样的例子。

江苏频繁变化的新高考

2008年，江苏省进入新高考试验区。作为教育大省，江苏的高考一直在变化中摸索前行，甚至有媒体归纳出江苏的高考“十年换了5个方案”。如此高频率的变换，在该省设计新高考方案时也未能幸免。

与首轮试验省市的高考方案相比，江苏方案的复杂程度有过之而无不及。该方案强化了学业水平测试成绩在高考中的比重，2008年江苏高考统考科目只有3门，即语文、数学、外语，总分480分。同时，学生在高二时进行政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目的学业水平测试，其中选修测试科目两门，必修测试科目四门。选修测试科目由考生在历史、物理中选择一门，在政治、地理、化学、生物4门中选择一门。学业水平测试分ABCD4个等级，4门必修科目必须达到C级以上才能参加高考，两门选修科目必须达到B级以上才能报考本科，要录取到重点本科，等级要求则更高。

“将学业水平测试成绩与高考录取挂钩，是江苏方案的一大特点。”刘海峰说，大部分省市将会考成绩作为高考录取的参考，而江苏的做法是直接将学业水平测试成绩与报考本科、专科的资格挂钩。“把原来的选拔规则由一条线变成了两条线，选拔方式更模糊，引起的问题也会更多。”

事实也印证了这一点。当年的江苏高考报名出现了前所未有的文理倒挂的局面，许多优秀考生因为选修科目得C而无缘本科。南京市文科状元因为选测之一政治未达到A+，与自己最喜爱的北大失之交臂，因为北大招生限定条件是先要求两个选修科目A＋，再划定投档线。当年江苏高考结束后，爆发了几次考生和家长上访的群体，在考生、家长、学校的一片抱怨声中，今年1月，江苏省公布2009年高考方案将有微调，这已是该省新高考方案的第三次调整。

对于江苏频繁调整高考方案，刘海峰认为，高考改革是一项极其复杂的系统工程，关系到千家万户的利益，它不仅是一个考试问题、教育问题，而且与公平、稳定等有很大关系。如果改动太多、太快，会给中学教学带来不小的影响，吃亏的主要是家长和学生。高考研究者和决策者一定要保持清醒的头脑，既不能因难度大而裹足不前，也不能迫于舆论压力盲目地为改革而改革。

浙江试水个性化高考

今年出台的浙江省新高考，在公布方案时就被媒体高调地冠以“个性化高考”。延续了前两轮试验区依据高中新课程理念设计新高考方案的思路，浙江的新高考在考生个性化和自主选择性上有了更大的突破。

浙江省新高考方案给予不同类型的学生更多的选择权，考试科目由过去的统一科目变成三种不同类型：一类科目在保持原有“3+X”科目组合的基础上，增加自选模块考核内容，重点测试综合运用知识解决问题的能力;二类科目维持原有“3+X”科目组合，重点测试获得通用型知识的能力;三类科目在保持共同科目“语、数、外”三科考试基础上，增加技术科目测试，侧重测试实用技能。

三类考试形式，决定了考生的三种不同的求学方向。第一类为现行第一批录取学校的本科专业;第二类为其他本科学校(包括现行的二本、三本学校)的本科专业;第三类为高职(专科)院校专业。考生报名时，可以根据自己的兴趣爱好和学习情况，自主选择报考的类别，也可以跨类兼报，比如兼报一、二两类或二、三两类，同时也可三类均兼报。

此外，浙江省新高考方案还在“多次考试”上做出尝试，首次设立高考英语听力和技术考试，放在平时进行，学生自主决定参加考试的时间和次数(限定2次以内)，并从中选择一次考试成绩计入总分。

相比前几轮试验中出现的选做、选考等形式，浙江省新高考方案的出台具有革新意识。分科类选考的出现给予学生更大自主权，不同水平的考生可选择自己适应的方向。也将“一考定终身”的选拔模式逐渐引向结合学生的个性、兴趣、爱好等智力和非智力因素方面，实行综合评价、全面考核、择优录取的选拔模式。

“分类考试是今后高考发展的趋势。”刘海峰说，浙江省新高考方案中透露出的改革精神已得到业内认可。如高职教育强调应用型的人才培养，像上海和北京就已经做了几年高职自主招生的试点，脱离高考，单独或联合进行考试，浙江的尝试就可以使一些考不上本科和重点线的考生，降低学习难度，选择高职作为求学方向。

浙江省新高考方案中英语听力放在高考期外考的做法也得到了刘海峰的赞赏，考生在高中阶段有两次高考英语听力考试的机会，取最好成绩。刘海峰认为，外语类考试稳定性比较强，起伏不会很大，听力不放在高考期间考，多次考试取最好成绩，分解了高考的压力。“这已成为浙江省新高考方案的一大亮点。”

明年，全国所有省份都将进入普通高中新课程，这意味着到2013年，全国所有省份都将进入与之对应的新高考。作为教育部“高校招生考试改革的理论与实践研究”首席专家，刘海峰对高考改革一直持谨慎态度。他认为，高考改革是一个非常慎重的工作，不宜突变式的革命，渐进式的改良会优于突变式的革命。

在刘海峰看来，高考改革最好是在长远规划和全面研究的基础上，逐渐推进，引起的震荡会比较小，学生和老师也容易适应，如果一些方案朝令夕改、翻云覆雨的话，会造成中学教学尤其是高中毕业班的教学无所适从。

“北京的新高考方案是一个比较符合中学课改时期，符合民众期待的方案。”刘海峰表示，刚公布的北京新高考方案体现了在渐进的过程中进行改变，并不是突然变化，而是取分步走，这样引起的社会震荡会比较小，具有相当可行性的。“既体现了稳定性，又体现了一定的改革精神。”

我想问。。新课标化学会考等效平衡吗？

．考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求， 按照既保证与全国普通高校招生统一考试的 要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课 程标准（实验），将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。 》 一、必考内容部分 必考内容涵盖必修模块"化学 1"、"化学 2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学 的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基 本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 （一）化学科学特点和化学研究基本方法 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和 创造分子。 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化 学是以实验为基础的一门科学。 3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变 化等规律。 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质 的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、 信息技术的关系等） 。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。 （二）化学基本概念和基本理论 1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式 判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积

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（标准状况下）之 间的相互关系进行有关计算。 3．溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。 （3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 5．化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要 作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见 化学电源的种类及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响， 认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。

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（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 8．以上各部分知识的综合应用。 （三）常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 （四）常见有机物及其应用 1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5．了解上述有机化合物发生反应的类型。 6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8．以上各部分知识的综合运用 （五）化学实验基础 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预 防和处理方法。 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 。 5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、选考内容部分 选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基 础"的内容，考生从中任选一个模块考试。 化学与生活 （一）化学与健康 1． 了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。 了解合理摄入营养物质的重要性， 营养均衡与人体健康的关系。 2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4．了解常见食品添加剂的作用。 5．了解药物对维护健康的作用。 6．了解毒品的危害。 （二）生活中的材料 1．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活

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中常见合金的组成。 2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人 类生活质量和环境质量的影响。这是考纲。 要考！

四川2013级学生高考分析

新课改问题

我们常常以为课程改革就是改换教材，这是不正确的。根据教育部基础教育课程改革纲要，新课改主要有六大"改变"：

1、课程目标方面，反对过于注重知识传授，强调知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观"三维"目标的达成。比如学化学，过去只是明确地告诉你什么加什么会产生怎样的反应，现在我们经常不告诉学生结果，而是让学生自己去做实验，在实验过程中学习、理解和记忆，体验过程，培养能力，形成正确的思维方式和价值观。

2、课程结构方面，强调不同功能和价值的课程要有一个比较均衡、合理的结构，符合未来社会对人才素质的要求和学生的身心发展规律。突出的是技术、艺术、体育与健康、综合实践活动类的课程得到强化，同时强调课程的综合性和选择性。

3、课程内容方面，强调改变"繁、难、偏、旧"的教学内容，让学生更多地学习与生活、科技相联系的"活"的知识。

4、课程实施方面，强调变"要学生学"为"学生要学"，要激发学生的兴趣，让学生主动参与、乐于探究、勤于动手、学会合作。

5、课程评价方面，以前的评价过于强调甄别与四川课改选拔，现在强调评价是为了改进教学、促进发展。比如，有的学生基础较差但很用功，只考了58分，没及格，老师可以给他60分甚至65分，以促使他更有信心地学习。

6、课程管理方面，以前基本上是国家课程、教材一统天下，现在强调国家、地方、学校管理，充分调动地方和学校的积极性，也增强教育的针对性。

随着新课改的推进，人们已经感受到了一些变化：各地用的课本是不完全一样的；老师上课不是"紧扣教科书"了；学生的"问题"多起来了；高中录取不是只看分数了。学业评价不是只看考试结果了等等。

新课改 复读生依然有优势

2012年6月10日 成都商报电子版

明年是新课改后的第一届考生参加高考，由于新课改的教材变了，家长和考生对复读就有了更多的纠结，选择复读是否会遭遇困难，复读的路是否会走得更加艰难？今年高考失利的考生还应不应该选择复读？

“复读生仍然具有优势。”戴氏顺城街顺吉总部学校董宏伟校长说，“新课改对考生的影响，主要是心理方面，实际操作起来难度并不大。

不过，董校长对学生家长所流露的担忧表示十分理解：“这很正常，毕竟学生和家长们这几年都处在一种高度备战的状态里，关于新课改的内容也流于表面信息的理解，所以就会容易紧张。”董校长说，新课改之后，教学内容的改变幅度也不会很大，明年是新课改的第一年，在实行过程中也会考虑学生的承受程度，有一个过渡的过程。而考试的话，新课改后的考试内容不会全面改变，不是外面所理解的那样，只是在幅度上有所变化，侧重点有所变化等等，但是这些都是可以通过调整去适应的。

另外，董校长还表示，现在的高考复读班老师都已经做好了迎接新课改的准备，老师将在前一个月的时间带领学生认知新课改后教材上的不同点，为考生作好心理疏通，彻底打消考生对新课改的顾虑。 成都商报记者 樊英

聚焦2013年四川新课标高考头年：复读生优势何在？

2013年为四川新课标高考第一年，学生、家长、教师疑虑重重，社会关注度也很高。对此，成都戴氏高考冲刺中心的专家团队综合目前各类公开信息，简要剖析如下：

（一） 2013新课改后高考模式

目前信息，理科高考还是考语、数、外+理科综合（理化生）高考命题范围基本定为“必修”和“选修ⅠA”，选修ⅠB、选修Ⅱ不列为考试范围。

语文：必修、选修ⅠA（《中外传记作品选读》、《语言文字应用》）：人民教育出版社；

数学（理工方向）：必修、选修ⅠA（2-1、2-2、2-3）：人民教育出版社A版；

英语：必修、选修ⅠA（ 6、7）：外语教育与研究出版社；

物理：必修（必选3-1）、选修ⅠA（3-2、3-4）：教育科学出版社；

化学：必修（必选《物质结构与性质》）、选修ⅠA（《化学反应原理》和《有机化学基础》）：人民教育出版社；

生物：必修、选修ⅠA（《生物技术实践》）：人民教育出版社。

综上，在高一结束了共同必修模块的学习后，从高二上学期第二学段开始，倾向人文方向和理工方向的学生就会开始选修不同的模块---即过去的文理分科！

戴氏高考专家解析：新课程改革是学习方式和教学方式的转变，改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。就是传统学习方式的“被动性、依赖性、统一性、虚拟性、认同性”向现代学习方式的“主动性、独立性、独特性、体验性与问题性”转变过程。

（二）已实行新课改省份的高考模式及科目设置的大致情况？

戴氏高考专家解析：已经出台的山东、广东、海南、宁夏、江苏、天津、浙江、辽宁、福建、山西与安徽等省（市、区）的高考改革方案，不难看出：

共同点之一：科目设置：“语+数+外+文综/理综”。

共同点之二：考试内容都包括必修与选修两个部分，且以必修模块为主。目前被纳入高考范围的选修模块都属于选修Ⅰ课程系列。

共同点之三：将普通高中学业水平考试和学生综合素质评价作为高校招生录取的参考标准，逐步构建多元综合评价体系。

（三）四川省2013年第一届新课标高考和以往高考将会有哪些变化，特别是对复读学生有什么影响？

戴氏高考专家解析：新课改新增内容占高考的比重不会超过15% 。 而且新课标选修内容多以基础题为主，不以能力立意为考查重点；而以前大纲版的考试内容和形式将会保留，对于复读学生在这块可能更有利，只要花一些时间对新增增内容做一个系统讲解和练习，复读的优势是比较明显的。

（四）综合素质测评有关规定是否会影响复读？

戴氏高考专家解析：综合素质评定作为高等学校录取新生参考指标，这是一项新举措。但目前在录取时还难起应有作用。很多省份仍然只是把它作为录取的一个参考。因此复读生不会受多大影响。

高考化学与技术必考知识点？

　化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

　1.了解化学在水处理中的应用。

　***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

　含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

　饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

　常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

　***2***污水处理

　①水污染的检测专案

　a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

　b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

　***3***硬水软化

　常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

　①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

　***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

　2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

　海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

　a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

　优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

　b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

　特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

　c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

　特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

　特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

　3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

　***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

　***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

　***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

　***4***合成氨主体装置： 合成塔

　4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

　***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

　***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

　离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

　***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

　***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

　***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

　过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

　5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

　***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

　① CaCO3=CaO+CO2

　②CaO + H2O === Ca***OH***2

　③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

　④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

　⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

　⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

　[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

　木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

　1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

　6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

　已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

　请回答下列问题：

　***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

　***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

　***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

　***4***装置9的作用是________。

　A.冷却木糖浆

　B.水解木糖

　C.氧化木糖

　D.还原木糖

　***5***装置11的作用是________。

　[答案] ***1***催化

　***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

　***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

　***4***D　***5***结晶

　[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

　32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

　***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

　***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

　***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

　32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

　***2***除去Fe3+

　***3***NaCl　K2Cr2O7

　***4***Ⅱ

　[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

　36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

　磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

　***a***

　***b***

　部分物质的相关性质如下：

　熔点/℃ 沸点/℃ 备注

　白磷 44 280.5 5ykj

　PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

　SiF4 -90 -86 易水解

　回答下列问题：

　***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

　***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

　***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

　***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

　***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

　36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

　[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

　16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

　***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

　***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

　***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

　16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

　***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

　***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

　[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

　4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

　A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

　B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

　C.漂在空气中不稳定，可用于漂白纸张

　D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

　4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

　32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

　5ykj

　***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

　***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

　***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

　32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

　***2***除去Fe3+

　***3***NaCl　K2Cr2O7

　***4***Ⅱ

　[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

　O2 海水的综合利用

　36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

　将海水淡化与浓海水化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

　回答下列问题：

　***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

　①用混凝法获取淡水

　②提高部分产品的质量

　③优化提取产品的品种

　④改进钾、溴、镁等的提取工艺

　***2***用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

　***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

　浓海水的主要成分如下：

　离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

　浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

　该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

　***4***用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

　36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

　Mg***OH***2　69.6

　***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

　Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

　[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

　14. [2013?海南卷] ***9分***

　溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

　***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

　***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

　***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

　2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

　ΔH=+105.4 kJ/mol

　在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

　①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

　②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

　14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

　***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

　***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

　[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

　O3 石油、煤和天然气的综合利用

　1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

　A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

　C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

　D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

　1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

　20.[选修2——化学与技术] ***20分***

　Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

　A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

　B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

　C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

　D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

　Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

　矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

　***1***1810年瑞典化学家贝利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

　***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

　***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

　发生的主要反应

　电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

　流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

　还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

　①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

　物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

　沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

　③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

　***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

　18.Ⅰ.AD

　Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

　***2***石英砂、纯碱和石灰石

　***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

　[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

　Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。