2014原电池高考题,高考原电池解题套路

2024-06-30 14:03:58

1.高考化学原电池知识点归纳

2.高考问题

3.原电池中灵敏电流计往哪偏？高考急！

4.一道高考化学题

5.高考学霸经验：高中化学怎么学

2014原电池高考题,高考原电池解题套路

楼上A分析的不对哦，Mg作为负极，失电子化合价升高被氧化，而正极是惰性电极，本身不参与反应，是氧化剂次氯酸根得电子，化合价降低被还原，所以A是正确的。

错的是B，次氯酸根向正极移动去得电子，变成氯离子。

高考化学原电池知识点归纳

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。

1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

高考问题

原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

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原电池正负极的判断方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

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原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

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原电池中灵敏电流计往哪偏？高考急！

原电池的组成是活动性强的金属做负极活动性差的金属或非金属做正级,还有活动性比负极金属弱的盐溶液做电解液外加闭合回路

负极发生氧化反应失去电子正机发生还原反应得到电子

所以电流流向是从原电池的负极流向正极

电路图中的长的是正极短的是负极

回答你补充的提问:原电池中有2个电极 2电极中以金属活动性顺序强的那个金属做原电池的负极负极发成氧化反应失去电子以金属活动性顺序弱的金属或者非金属做正极正极发生还原反应得到电子然后失去电子的那一极把电子给了得到电子的那一极所以电子流向是负极到正极

一道高考化学题

铁片、铜片刚开始同时插入浓硝酸时，铁片作为负极提供电子，故观察到灵敏电流计先向铜丝偏转，随着反应发生，铁片与浓硝酸反应在铁片表面生成氧化物而钝化（不加热条件下），此后铜片作为负极提供电子，铁片为正极。

高考学霸经验：高中化学怎么学

这题答案选C

A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。

综上，这题C正确。

化学中一般都会考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正误判断。（详情请参考2014年的考题）

关于这类题目，我没有什么好多说的具体内容，主要是平时这方面的积累。多看看课本中老师没有着重强调和你没有划过线的内容！你没有看到过但确确实实在课本上的内容一旦出现，是最能坑死人的。（因为课本上有些句子的叙述看起来非常不合理，但是就是TMD对的，你没看到过就很有可能把它判错。切身体会）

平衡

个人认为平衡是高中化学中最合理和精彩的一块，自成体系，自圆其说。平衡移动原理、平衡常数、四大平衡等等，都让我更加深刻地理解了这个世界，我就讲讲这几个内容吧。

平衡移动原理

个人认为它本质就是“削弱”。有什么变化都削弱这种变化，你压强增大我就让反应朝压强减小的方向进行；你温度升高，我就让反应朝降温的方向进行。

但是，注意！削弱并不等于完全抵消！

比如与的色彩变化（两者都是气态）。把所在容器压缩一倍（不液化），这个时候因为浓度变成了原来的两倍，它的红棕色变得更加深了，但是反应的平衡要朝着减小浓度的方向移动（也就是去生成），这个时候体系的红色又会变淡。问题是，现在的红色与开始的红色，哪一个色彩更加深一点？答案是现在的。因为，平衡移动只会削弱这种变化，而做不到完全抵消。如果用数字表示色彩深浅，刚开始是5，压缩后是10，达到平衡后的结果就是8

平衡移动原理的其他应该都算容易理解，只是这个“削弱”问题，曾经困扰过我不少时间。希望我的图能帮助大家理解。

平衡常数

关于反应方程式和平衡常数之间有个非常浅显但是又很特殊的联系。但我一直觉得很奇怪，因为不但老师没有讲过，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龙门啦、重难点啦），都没有提到这样一个关系。

下面，我就用醋酸的电离和水解的三个方程式来介绍一下这种联系。

其中，方程式间的关系为，②式-①式=③式；而平衡常数K之间的关系为，.

即：两式相加，对应的K相乘；两式相减，对应的K相除。

看到这里，你们有没有想到什么类似的东西？

对，这其实是有点类似对数函数的性质。

这般理解之后，就能统一反应方程式和平衡常数之间的关系，甚至还有它的定义。

比如mA+nB?pC+qD 它的（直接用字母表示浓度，下同）

（话说谁上过大学化学，告诉一下这个平衡常数到底怎么定义出来的，真心超级佩服那个大神哇）

即一种酸的电离平衡常数与对应酸根离子水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数。这个结论曾让我有种满满的优越感。

四大平衡

四大平衡指（如果我没记错的话），普通平衡（、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡。

普通平衡没啥好讲的，倒是弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，内容相对不多，我也就少讲几句。

由可得诸多结论。(为弱电解质电离平衡常数，为该电解质对应弱电解质离子的水解平衡常数)

②

ⅰ. 弱电解质的酸（碱）性越强，对应的弱电解质离子的水解能力越弱。

ⅱ.弱电解质的酸（碱）性越弱，对应的弱电解质离子的水解能力越强。

这个非常好理解，酸（碱）性越强，对应的电离平衡常数就越大，而是个不变的值，那么就必然越小。

具体的内容去看学校发的复习书上面，很详细的没记住就可以了

③由此扩展到一个更强的结论

ⅰ. 若,则弱电解质的电离能力大于对应弱电解质离子的水解能力

ⅱ.若,则弱电解质的电离能力小于对应弱电解质离子的水解能力

换一种表示形式就是

ⅰ. 若，则弱电解质的电离能力大于对应弱电解质离子的水解能力

ⅱ.若，则弱电解质的电离能力小于对应弱电解质离子的水解能力

④判断一种酸和另一种酸的酸根离子共存体系中酸的电离程度和酸根离子水解程度（这个太偏了，暂时不写）

电化学

电化学的本质是电子的流动。所有关于电化学出来的题目，都是围绕着电子转。

①电极命名

对于电极名称这一块，有没有觉得很奇怪很搞脑子，为何原电池中的负极在内电路中是阳极，而电解池中的负极却对应阴极？

其实，电极的命名本质上是统一的，就是根据电子的流向来命名。

负极和正极：这是外部表现的命名，负极就是电子流出，正极就是电子流入。和生活中我们所用的电池是正好匹配的。（这句话是不是废话…）

阴极和阳极：这是内部表现的命名，阳极是电子流失，阴极是电子流入。

而理解这个名称命名最关键的地方，就是把内部和外部分开来看。

对于原电池来说

从内部看，Zn极板失去电子，作为阳极，Cu极板得到电子，作为阴极。

而Zn极板失去的电子，不会从溶液中移动过去，所以会从外部导线中流出。

那么我们从外部看到的结果就是，Zn极板处有电子移动出来，那么它就是负极。Cu极板处有电子流进去，它就是正极。

而对于电解池来说

从外部看，负极自然是电子流出，正极自然是电子流入。

如图中所示，负极流出的电子，进入了内部之后,得到电子变成Cu。这一碳极是不是很自然的就应该是负极？

同理可以得到正极所连的碳极是作为阳极。

②内部反应中离子的流向

离子的流向，也一度让我费解。因为我那化学老师只是反复地强调，原电池和电解池内部离子流动方向不一样，原电池是阳离子去正极，电解池是阳离子去负极，从未讲过为什么，让我们记住就行了。（真是悲哀…）但是对于我这种从来不喜欢记忆的人，只好去想想有没有快捷方便的记法，结果让我发现了这个离子流向，在原电池和电解池中的本质也是一样的。

很简单，就是：阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑。

记住这个以后就把老师的绕口令丢掉吧。

根据①我们已经知道了原电池和电解池的内部名称不同，所以我们看到的现象就是原电池和电解池内部离子流动方向不一样。但是一旦你知道了上面那个结论，你就会发现，内部电子的移动其实非常合理，沟通内电路，平衡电荷量。

以上就是我在电化学上自己的体会。

实验是我觉得高中化学里面最最麻烦的一块，我们的老师也曾说过，实验题无底，让我们老师去做也不一定能做全对。

但是熟悉一定套路以后，就会发现大部分的实验还是有迹可循的。

我根据自己的经验，总结出这么一张思维导图。

我以为，化学实验题考的就是考这么前中后三个实验步骤。

比如实验准备，

针对①装置组装，能出装置排序、新仪器的使用（如三颈烧瓶、滴液漏斗等等）这样的题；

针对②气密性检查，可以出检查气密性、判断装置安装是否有问题、仪器的使用原理等等；

……