高考电离水解_电离 水解

假设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。

关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。

这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。

没看懂的话可以追问。

盐类水解看电解质本身性质啊，强酸弱碱盐，一般电离>水解，显酸性，强碱弱酸盐，一般水解>电离，显碱性，强酸强碱盐不存在水解，一些弱酸弱碱盐在高中阶段是不做要求的，记住一句很有用的口诀：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，你可以对照相应习题以及本本，看看规律，很容易记的，有些东西是要背下来比较好，考试的时候没那么多时间想，常见的盐类有的是要记住的，不然到高三复习时，你就得狂补化学咯